19．下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．H2OB．BF3C．CCl4D．LiCl

分析 分子中某原子最外層電子數(shù)=元素原子最外層電子數(shù)+該元素原子化合價(jià)絕對(duì)值，若該值等于8，則該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，由此分析解答．

解答 解：A．H2O分子中含有的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，且H原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．BF3中，B元素位于第ⅢA族，則3+3≠8，則不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．CCl4分子中C原子最外層電子數(shù)是4，4+4=8，Cl原子最外層電子數(shù)是7，1+7=8，所以各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．LiCl離子化合物中鋰離子，最外層只有2個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子數(shù)，明確元素的位置、最外層電子數(shù)、成鍵數(shù)即可判斷，注意規(guī)律的應(yīng)用來(lái)解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．鋁元素是地殼中含量最高的金屬元素對(duì)（判斷對(duì)錯(cuò)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向苦鹵（含K+、Mg2+、Br-等）中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-、泥沙等雜質(zhì)）可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純
C．海帶提碘只涉及物理變化，海水提鎂涉及復(fù)分解反應(yīng)
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有下列幾種晶體：A．水晶，B．冰醋酸，C．白磷，D．金剛石，E．晶體氬，F(xiàn)．干冰．
（1）屬于分子晶體的是BCEF，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是E．
（2）屬于原子晶體的化合物是A．
（3）直接由原子構(gòu)成的原子晶體是AD．
（4）受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是BCEF，需克服共價(jià)鍵的是AD．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)屬于同位素的一組是（　�。�
A．O2與O5
B．1H和2H
C．淀粉和纖維素
D．CH3-CH2-CH2-CH3與  CH3-CH （CH3）-CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在無(wú)色水溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A．HSO3-、Ba2+、OH-、Na+B．Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-
C．SO42-、OH-、NH4+、H+D．MnO4-、Cl-、ClO-、K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述說(shuō)法正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)描述
A將SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色
B將SO2通入到KMnO4（H+）溶液中，紫色褪去
C將Cl2與SO2 按物質(zhì)的量之比1：1混合后，通入到品紅溶液中，紅色褪去
D將CO2通入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于如圖所示原電池的說(shuō)法正確是     （　�。�
A．鋅電極是正電極B．鋅電極得到電子
C．銅電極上有氫氣產(chǎn)生D．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．CoO是電子陶瓷所需的重要原料，工業(yè)上可用含有Co2O3、Fe2O3、Li和Al等物質(zhì)的廢料制備CoO．生產(chǎn)流程如圖：

已知：①Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開(kāi)始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
（1）為提高堿溶速率，除適當(dāng)增大NaOH溶液濃度、提高反應(yīng)溫度外，還可采取的措施有將廢料研磨成更小顆粒．
（2）步驟Ⅱ中酸溶時(shí)發(fā)生了反應(yīng)：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O，此反應(yīng)的目的是溶解Co2O3，將三價(jià)鈷轉(zhuǎn)化為Co2+，便于沉淀除去Fe3+．
（3）步驟Ⅲ中加入Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，物質(zhì)X的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（4）步驟Ⅲ中加入NaF對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅵ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀．
（5）操作A的步驟為過(guò)濾、洗滌、干燥，將所得的草酸鈷晶體高溫灼燒，其熱重分析圖如圖：寫出B點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)式：CoO，CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6CoO+O2=2Co3O4．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案