14．下列物質(zhì)屬于同位素的一組是（　�。�
A．O2與O5
B．1H和2H
C．淀粉和纖維素
D．CH3-CH2-CH2-CH3與  CH3-CH （CH3）-CH3

分析 同種元素的不同種原子間互成同位素，據(jù)此分析．

解答 解：A、氧氣和臭氧是由同種元素形成的不同種單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B、1H和2H是H元素的兩種不同H原子，故互為同位素，故B正確；
C、淀粉和纖維素均為多糖，是化合物，故不是同位素，故C錯(cuò)誤；
D、CH3-CH2-CH2-CH3與  CH3-CH （CH3）-CH3的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了“四同”概念的辨別，難度不大，根據(jù)定義來分析即可，注意定義的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于氯氣的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．無色氣體B．有毒C．有刺激性氣味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級(jí)，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子．在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2•2CO•2H2O
（1）X基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H．
（3）X2Cl2•2CO•2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
①與CO為互為等電子體的陰離子和陽(yáng)離子分別是CN-或C22-，NO+
②該配合物中氯原子的雜化方式為sp3．
③在X2Cl2•2CO•2H2O中，每個(gè)X原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵，在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵
（4）如圖所示一晶胞，距離每個(gè)X+最近的Cl-的個(gè)數(shù)為4．在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為4．該化合物的化學(xué)式為CuCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A．2KI+Cl2=2KCl+I2B．CaCO3=CaO+CO2↑
C．SO3+H2O=H2SO4D．MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　　）
A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均為sp3雜化
B．H3O+、NH4+、[Cu（NH3）4]2+均含有配位鍵
C．SO32-、CO32-、SiO32-均為平面三角形
D．石墨、新型高分子導(dǎo)電材料聚乙炔、金屬晶體均含有金屬鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．H2OB．BF3C．CCl4D．LiCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將26.8克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入過量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體22.35克．則原來所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：1：2B．1：2：3C．3：2：1D．1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法（圖1）電解飽和食鹽水制取NaOH、H2和Cl2．陽(yáng)離子交換膜有一種特殊的性質(zhì)，即它只允許陽(yáng)離子通過，而阻止陰離子和氣體通過．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：
a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．稀鹽酸．
其合理的加入順序?yàn)椋ㄌ钤噭┬蛱?hào)）bac．
（2）在電解過程中，對(duì)水的電離是促進(jìn)的（填“促進(jìn)”或“抑制”或“沒有影響”）；與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-→Cl2↑．
（3）如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min后在陰極可產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，這時(shí)溶液的pH值是升高（填“升高”、“降低”或“不變”），溶液中c（OH-）為（設(shè)體積保持不變）0.1mol/L．
（4）若沒有陽(yáng)離子交換膜的存在，改用圖2電解發(fā)生器（b為電源正極，用石墨作電極），可制備家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）．則此實(shí)驗(yàn)時(shí)電解飽和食鹽水的總化學(xué)方程式是NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（5）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是ClO-+H2O?HClO+OH-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．
萃萃取碘水中的I2，分出水層的操作
B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42-或SO32-
C．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加
D．
配制0.1mol•L-1的NaOH溶液

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