【題目】標出下列氧化還原反應過程中有關變化
(1)用單線橋標出電子的轉移方向和數目 ,其中氧化劑是 .
NO+N O2+2NaOH═2NaN O2+H2O
(2)用雙線橋標出化合價的變化,其中還原劑與氧化劑的物質的量比值是 .
2MnO4﹣+8H++5S O2═2Mn2++5SO42﹣+4H2O.
【答案】
(1);NO2
(2)5:2
【解析】解:(1)反應NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O中,只有N元素化合價發(fā)生變化,N元素化合價分別由+2價、+4價變化為+3價,化合價降低值=化合價升高值=轉移電子數=1,電子轉移方向和數目為: ,NO2得到電子被還原,NO2做氧化劑,
所以答案是: ;NO2;(2)反應2MnO4﹣+8H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+4H2O中,Mn元素化合價由+7價降低到+2價,被還原,MnO4﹣得電子為氧化劑,S元素化合價由+4價升高到+6價,被氧化,SO2失電子為還原劑,還原劑與氧化劑的物質的量之比為 5:2,氧化劑和還原劑得失電子數目相等,由元素化合價的變化可知轉移的電子數目為10,用“雙線橋法”表示氧化還原反應中電子轉移情況為: ,
所以答案是: ;5:2.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組同學為探究物質的氧化性強弱,設計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。
已知:①溴水為溴的水溶液,溴水為橙黃色,溴蒸氣為紅棕色,均有毒
②氯水為氯氣的水溶液。
實驗記錄如下:
實驗操作 | 實驗現象 | |
Ⅰ | 打開活塞a,滴加氯水,關閉活塞a | A中溶液變?yōu)槌赛S色 |
Ⅱ | 吹入熱空氣 | A中橙黃色明顯變淺;B中有氣泡,產生大量白色沉淀,混合液顏色無明顯變化 |
Ⅲ | 停止吹入空氣,打開活塞b,逐滴加入H2O2溶液 | 開始時顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時間后,混合液逐漸變成橙黃色 |
請回答下列問題:
(1)A中反應的離子方程式是__________________________________________。
(2)實驗操作II吹入熱空氣的目的是___________________________________。
(3)裝置C的作用是_____________________________________。
(4)實驗操作III,混合液逐漸變成橙黃色,其對應的離子方程式是____________。
(5)由操作I得出的結論是_____________,由操作III得出的結論是______________。
(6)實驗反思:實驗操作III,開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可):___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是( )
A 相同濃度的兩溶液中c(H+)相同
B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉
C pH=3的兩溶液稀釋100倍,pH都為5
D 兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽,c(H+)均明顯減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用鋅,氧化銅,稀硫酸作原料制取銅時,有下列兩種途徑:
(1)鋅 氫氣 銅
(2)氧化銅 硫酸銅
若用這兩種方法制得相同質量的銅時,下列敘述符合實際實驗結果的是( )
A.消耗相同質量的硫酸
B.消耗相同質量的鋅
C.消耗相同質量的氧化銅
D.生成的硫酸鋅質量相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性
B. 含氧酸可作氧化劑,而無氧酸不能
C. 在8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl反應中,氧化劑與還原劑分子個數之比是2:3
D. 已知還原性:Fe2+>Br-,可知反應2Fe3++2Br-===2Fe2++Br2不易進行
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為鑒別鹵代烴中所含鹵素原子,現有下列實驗操作步驟,正確的順序是( ) ①加入AgNO3溶液②加入少許鹵代烴試樣③加熱 ④加入5mL 4molL﹣1 NaOH溶液⑤加入5mL 4molL﹣1 HNO3溶液.
A.②④③①⑤
B.②③①④⑤
C.②④③⑤①
D.②⑤③①④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 34 g H2O2中含原子總數為4NA
B. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時得到的電子數目為0.2NA
C. 若氣體的摩爾體積為22.4 L/mol,則所處條件一定為標準狀況
D. 摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向一定體積0.1molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液pOH[pOH=﹣lgc(OH﹣)]與pH的變化關系如圖所示,則( )
A.N點處pH>pOH,則N點處所示溶液呈酸性
B.該溫度下水的離子積Kw=1×10﹣2a
C.Q點所示溶液呈中性,則M,N,Q三點中只有Q點溶液中水的電離出的c(H+)與水的電離c(OH﹣)相等
D.M點所示溶液的導電能力強于Q
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