【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B. 含氧酸可作氧化劑，而無(wú)氧酸不能

C. 在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反應(yīng)中，氧化劑與還原劑分子個(gè)數(shù)之比是2:3

D. 已知還原性：Fe2＋>Br－，可知反應(yīng)2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易進(jìn)行

【答案】D

【解析】

A.Fe2＋既有氧化性又有還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鹽酸和金屬反應(yīng)生成氫氣，鹽酸屬于無(wú)氧酸，可作氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.C中的氧化劑是氯氣，還原劑是氨氣，二者的分子個(gè)數(shù)之比是3∶2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)還原性強(qiáng)的可以生成還原性弱的，說(shuō)明2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易進(jìn)行，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示構(gòu)成細(xì)胞的元素、化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì)，A、B、C代表不同的大分子物質(zhì)，據(jù)圖分析不正確的是（　　）

A. 若物質(zhì)A是動(dòng)、植物細(xì)胞中均含有的儲(chǔ)能物質(zhì)，則A是脂肪

B. 物質(zhì)b是氨基酸，若某種B分子由n個(gè)b分子（平均相對(duì)分子質(zhì)量為m）組成的2條鏈組成，則該B分子的相對(duì)分子質(zhì)量大約為mn﹣18（n﹣2）

C. 物質(zhì)c在人體細(xì)胞中共有5種，分子中的含氮堿基不同決定了c的種類不同

D. 物質(zhì)d是性激素，d和膽固醇、維生素D都屬于固醇類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從2008年6月1日起，我國(guó)禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購(gòu)物袋。下列對(duì)聚乙烯塑料敘述不正確的是( )

A. 它屬于有機(jī)高分子B. 它能產(chǎn)生“白色污染”

C. 它形成的單體是乙烯D. 對(duì)聚乙烯塑料垃圾應(yīng)進(jìn)行深埋或傾倒入海

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.NaHSO4固體融化時(shí)破壞的是離子鍵
B.含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物
C.Na2O溶于水時(shí)只破壞離子鍵沒破壞共價(jià)鍵
D.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)過程中有關(guān)變化
（1）用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 ，其中氧化劑是 ．
NO+N O2+2NaOH═2NaN O2+H2O
（2）用雙線橋標(biāo)出化合價(jià)的變化，其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比值是 ．
2MnO4﹣+8H++5S O2═2Mn2++5SO42﹣+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O ，若反應(yīng)速率分別用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，則正確的關(guān)系是

A. V(NH3)=V(O2) B. V(O2)=V(H2O)

C. V(NH3)=V(H2O) D. V(O2)=V(NO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】火星探測(cè)器發(fā)回的信息表明，火星上存在針鐵礦〔Goethite，化學(xué)式：FeO(OH)〕和黃鉀鐵礬(Jarosite)，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水．這一發(fā)現(xiàn)被《人民日?qǐng)?bào)》等媒體評(píng)為2004世界十大新聞之首．已知兩種礦物中鐵的價(jià)態(tài)相同，則黃鉀鐵礬〔化學(xué)式記為：KFe3(SO4)2(OH)n〕中n值為

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物，既能減少它對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用．
（1）回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電很處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱．
寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）錳回收新方法：向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止，其主要反應(yīng)為：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優(yōu)點(diǎn)是 （答1點(diǎn)即可）．
②欲以MnSO4溶液為原料制備MnCO3 ， 選用的加料方式 （填字母），原因是 ． 己知：Ksp（MnCO3）=2.3×10﹣11、Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10﹣13
A．將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
B．將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反應(yīng)容器中
C．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應(yīng)容器中
D．以上三種方式都無(wú)法得到MnCO3
（3）現(xiàn)以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主耍流程如圖l 所示：

回答下列問題：
①M(fèi)nxZn1﹣xFe2O4中鐵元素化合價(jià)為 ，則錳元素的化合價(jià)為 ．
②活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是 （填“氧化劑”或“還原劑”）．
③酸浸時(shí)，MnO2與H2SO4、H2O2反應(yīng)的離子方程式為 ．
④除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO4溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的．在恒溫下不同pH時(shí)，KMnO4溶液對(duì)飛的單位時(shí)間去除率及主要產(chǎn)物如圖2 所示：
a.寫出pH=10時(shí)KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式 ,
b.在強(qiáng)酸性環(huán)境中汞的單位時(shí)間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強(qiáng)外，還可能是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是

A. 若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3 溶液，則C中溶液變渾濁

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，兩者混合后產(chǎn)生NH3，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解

D. 儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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