Question

【題目】海洋約占地球表面積的71%，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．

（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解、________、________可制得精鹽。（填具體操作名稱）

（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2 ， 試劑①可以選用________。

②試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是________。

A．Mg（OH）MgOMg B．Mg（OH）MgOMg

C．Mg（OH）2MgCl2Mg D．Mg（OH）2MgCl2Mg

（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）______________________________；

②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是___________；

③反應(yīng)過程中，B裝置中有SO42﹣生成，檢驗(yàn)SO42﹣的方法是____________________________；

④C裝置的作用是______________________________________________。

Answer 1

【答案】過濾 蒸發(fā) NaOH（或石灰乳） C Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2 吹出Br2 取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42﹣ 吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2

【解析】

（1）粗鹽提純的主要步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)；

（2）①使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，應(yīng)選擇堿；

②MgO的熔點(diǎn)高，制備鎂一般利用電解熔融的MgCl2；

（3）①利用氧化還原反應(yīng)原理制取溴單質(zhì)；

②升高溫度能促進(jìn)溴揮發(fā)；

③用鹽酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)檢驗(yàn)SO42-；

④溴、氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排空。

（1）粗鹽提純的主要步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)；

（2）①使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，應(yīng)選擇堿，則試劑①選擇NaOH或石灰乳；

②鎂是活潑金屬不能用還原法制取，MgO的熔點(diǎn)高，不能利用電解熔融氧化鎂的方法冶煉鎂，應(yīng)該用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，所以適宜的冶鎂方法是C，答案選C；

（3）①要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；

②溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2；

③溴有強(qiáng)氧化性，能和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成溴離子和硫酸根離子，硫酸根離子和鹽酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)生成難溶性的白色硫酸鋇沉淀，所以硫酸根離子的檢驗(yàn)方法為：取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-；

④氯氣不可能完全反應(yīng)，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng)，所以C裝置是尾氣處理裝置，所以C的作用是：吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2。