【題目】反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的能量變化如圖所示,下列說法不正確的是( )

A.該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

C.吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生

D.2molS(g)、6molO(g) 生成2molSO3(g)，共放出y kJ能量

【答案】C

【解析】

A.由能量變化圖可知，反應(yīng)的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.由能量變化圖可知，反應(yīng)的總能量高于生成物的總能量，故B正確；

C.反應(yīng)的吸放熱與反應(yīng)條件無關(guān)， 吸熱反應(yīng)不一定要加熱后發(fā)生，如氯化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，常溫下即可發(fā)生，故C錯誤；

D.由能量變化圖可知，2molS(g)、6molO(g) 生成2molSO3(g)為放熱過程，放出的能量為y kJ，故D正確；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ΔH2 II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

（備注）Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l）=H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：

（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___；

（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___。

A.使用催化劑Cat.1

B.使用催化劑Cat.2

C.降低反應(yīng)溫度

D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

E.增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___。

（4）在圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程～能量”示意圖___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列說法中錯誤的是

A. CuSO4在反應(yīng)中被還原

B. FeS2既是氧化劑也是還原劑

C. 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2

D. 被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為3∶7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，下列操作不正確的是（ ）

A. 接近稱量質(zhì)量時，輕振手腕，加夠藥品

B. 溶解時，用量筒控制所加蒸餾水的量

C. 移液時，玻璃棒插在刻度線上，防止液體灑出

D. 接近刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用活性鐵可以很好地消除酸性水體中NO3-造成的污染，除去原理如圖所示。下列說法中正確的是

A.鐵電極的電極反應(yīng)式：3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+

B.NO3-在負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.除NO3-的過程中水體pH減小

D.當(dāng)電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移時，溶液中會有1 mol NH4+生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有機化合物A、B、C、D、E存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對分子質(zhì)量相等，E為無支鏈的化合物。

請回答下列問題：

（1）已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為_________________。

（2）B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物，此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（3）D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________。

（5）B有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種同時符合下列四個條件的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。

a．能夠發(fā)生水解

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c．能夠與FeCl3溶液顯紫色

d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%，其余含有氧�，F(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。

方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜如圖：

方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3。

方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如圖：

（1）分子中共有____種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

（2）A的分子式為____。

（3）該物質(zhì)屬于哪一類有機物____。

（4）A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是____(填序號)。

a A的相對分子質(zhì)量 b A的分子式

c A的核磁共振氫譜圖 d A分子的紅外光譜圖

（5）A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是( )

A. 若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ(M)＞φ(N)

B. 若x＞3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)＞c(N)

D. x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋約占地球表面積的71%，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．

（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、________、________可制得精鹽。（填具體操作名稱）

（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2 ， 試劑①可以選用________。

②試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是________。

A．Mg（OH）MgOMg B．Mg（OH）MgOMg

C．Mg（OH）2MgCl2Mg D．Mg（OH）2MgCl2Mg

（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進(jìn)行實驗（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）______________________________；

②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是___________；

③反應(yīng)過程中，B裝置中有SO42﹣生成，檢驗SO42﹣的方法是____________________________；

④C裝置的作用是______________________________________________。

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