19．請(qǐng)用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①銅粉中混有少量的氧化銅
②硝酸中混有少量的硫酸
③氫氧化鈉中混有少量的碳酸鈉
④氧化鈣中混有少量的碳酸鈣
⑤硫酸鈉中混有少量的氧化鈉．

分析 ①銅粉中混有少量的氧化銅，加鹽酸溶解，過濾；
②硝酸中混有少量的硫酸，加硝酸鋇，過濾；
③氫氧化鈉中混有少量的碳酸鈉，加入氫氧化鈣，再過濾；
④氧化鈣中混有少量的碳酸鈣，碳酸鈣在高溫下分解生成CaO和二氧化碳；
⑤硫酸鈉中混有少量的氧化鈉，加稀硫酸溶解，再蒸發(fā)結(jié)晶．

解答 解：①銅粉中混有少量的氧化銅，加鹽酸溶解，過濾，得到Cu，CuO與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
故答案為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
②硝酸中混有少量的硫酸，加硝酸鋇生成硫酸鋇沉淀和硝酸，過濾得到硝酸溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；
故答案為：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；
③氫氧化鈉中混有少量的碳酸鈉，加入氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再過濾，得到氫氧化鈉，反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
故答案為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
④氧化鈣中混有少量的碳酸鈣，碳酸鈣在高溫下分解生成CaO和二氧化碳，反應(yīng)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
故答案為：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
⑤硫酸鈉中混有少量的氧化鈉，加稀硫酸溶解，氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，再蒸發(fā)結(jié)晶，得到硫酸鈉固體，其反應(yīng)的方程式為Na2O+H2SO4=Na2SO4↓+H2O；
故答案為：Na2O+H2SO4=Na2SO4↓+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離提純方法、化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意把握常見物質(zhì)的分離提純方法以及物質(zhì)性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d．
（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1．
②0～15min，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)Kb=$\frac{10}{9}$．
③25min～35min時(shí)，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)Kd=Kb（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是增大NO2的濃度（用文字表達(dá)），若要達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是B、D．
A．加入催化劑        B．縮小容器體積
C．升高溫度          D．加入一定量的N2O4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息，回答下列問題：

A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45g H2O．
（1）A的分子式是C4H10．
（2）B和C均為一氯代烴，反應(yīng)后只生產(chǎn)D，B、C的名稱（系統(tǒng)命名）分別為-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=C（CH3）2，D中碳原子是否都處于同一平面？是．
（4）E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2BrCH（CH3）CH2Br、CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCHBrCH2CH32、CH2BrCH2CHBrCH3、CH2BrCH2CH2CH2Br、CHBr2CH2CH2CH3、CH3CBr2CH2CH3、CH3CHBrCHBrCH3．
（5）①、③的反應(yīng)類型依次是消去反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（6）寫出③的反應(yīng)化學(xué)方程式CH2BrCBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCOH（CH3）2+2NaBr．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題．
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目
D．溶液的密度
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次 并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“無影響”）
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面B
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水B．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A、100mL量筒 B、托盤天平 C、玻璃棒 D、50mL容量瓶 E、10mL量筒 F、膠頭滴管G、50mL燒杯 H、100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有CEFGH （填字母）
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是①②④（填序號(hào)）
①在燒杯中攪拌溶液時(shí)，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進(jìn)行干燥
④沒有洗滌溶解時(shí)所用的燒杯和玻璃棒．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（　�。�
①向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大；②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka•Kh=Kw．
A．①②④B．②④C．②③D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b-a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．線段Ⅱ表示Br-的變化情況
B．線段Ⅳ表示IO3-的變化情況，其中IO3-增加了5moL．
C．a=6
D．原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（　�。�
A．對(duì)于C2H4 （g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為2 mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=$\frac{3}{P}$
B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3各1mol，若此時(shí)再充入3mol N2，則平衡正向移動(dòng)
C．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和 C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，若此時(shí)A、B和C均減少1 mol，平衡逆向移動(dòng)
D．對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是（　�。�
A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B．金屬護(hù)攔表面涂漆
C．汽水底盤噴涂高分子膜D．地下鋼管連接鋅板

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案