分別在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是
①兩溶液的體積相同，酸是多元強酸   ②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積 ④酸是強酸，濃度比NaOH溶液的大
A．①②B．②C．②③D．④
C

試題分析：PH=2,的酸溶液，與PH=12的NaOH溶液，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度。①當二者體積相
等，酸為強酸時，放出氣體量相等。②若體積相等，酸為弱酸時，隨著反應進行，弱酸進一步電離出
氫離子，故產(chǎn)生的氣體，酸溶液＞堿溶液。③若酸溶液體積大于NaOH溶液，不管酸的強弱與否，產(chǎn)
生氣體的體積都將大于NaOH溶液產(chǎn)生的氣體。④若酸為強酸，則濃度與NaOH溶液濃度相等。故選擇C選項。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實驗方案，其中不合理的是
A．室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸
B．室溫下，測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸
C．相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進行導電性實驗，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸
D．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在稀CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－ + H＋，下列敘述正確的是
A．加入水時，平衡左移B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)減小
C．加入少量NaOH固體，平衡右移D．加入少量CH3COONa固體，平衡右移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO—
B．甲酸能與水以任意比例互溶
C．10mL 1 mol/L甲酸恰好與10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反應
D．在相同溫度下，相同濃度的甲酸溶液的導電性比鹽酸弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O  CH3COO—+H3O+   K1=1．75×10-5
CH3COO—+H2O  CH3COOH+OH—    K2=5．71×10-10
現(xiàn)有50 mL 0．2 mol·L-1醋酸與50 mL 0．2 mol·L-1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是
A．甲溶液的pH ＞7
B．對甲進行微熱，K1、K2­同時增大
C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH幾乎不變
D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在RNH2·H2ORNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是
A．通入HClB．加少量NaOH固體C．加水D．升溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；
②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                 。
（2）甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH    1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。簡要說明pH試紙的使用方法：                                                         。
（3）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是                                
                                       。
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。⒆骱喢鞫笠硎觯�                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碳酸有兩個電離常數(shù)Ki1­、Ki2，分別對應碳酸的兩步電離。關(guān)于Ki1和Ki2說法正確的是
A．Ki1的表達式為
B．Ki2對應的電離過程是HCO3— + H2O H3O+ + CO32—
C．當碳酸的電離平衡正向移動時，Ki1與Ki2均相應增大
D．改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，下列物質(zhì)的電離常數(shù)大小有如下順序：
H2SO3(一級電離)＞＞HSO3－＞，水楊酸（）與亞硫酸鈉溶液反應，可能生成的物質(zhì)是
A．B．SO2C．NaHSO3D．

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