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為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實驗方案，其中不合理的是
A．室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸
B．室溫下，測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸
C．相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進行導電性實驗，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸
D．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸
D

試題分析：A. C(HX)=" 0.1" mol/L,PH＞1,說明C(H+)<0.1 mol/L, HX部分電離，故可以證明HX是弱酸，不符合題意。錯誤。B若HX是強酸，則NaX為強酸強堿鹽，不發(fā)生水解反應，不破壞水的電離平衡，PH=7.現在測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，說明X-消耗了水電離產生的H+，破壞了水的電離平衡，使溶液顯堿性。證明HX是弱酸。不符合題意。錯誤。C. HCl是強酸。相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進行導電性實驗，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，說明溶液中的離子的濃度小，導電能力較弱，故可證明HX為弱酸。不符合題意。錯誤。D. 由于HCl是強酸，所以無論NaX是強酸弱堿鹽還是強堿弱酸鹽，將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，混合溶液的pH都有可能為PH<7。所以不能證明HX是弱酸。符合題意。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知25 ℃時弱電解質的電離平衡常數：
Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。
(1)將20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反應，實驗測得產生CO2氣體體積(V)與時間t的關系如圖所示。

反應開始時，兩種溶液產生CO2的速率明顯不同的原因是________；反應結束后所得溶液中c(SCN－)________c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。
(2)2.0×10－3 mol·L－1的氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH(忽略調節(jié)時體積變化)，測得平衡體系中c(F－)、c(HF)與溶液pH的關系如圖所示。則25 ℃時，HF電離平衡常數為Ka(HF)＝________(列式求值)。

(3)難溶物質CaF2溶度積常數為Ksp＝1.5×10－10，將4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液與4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)溶液pH＝4(忽略調節(jié)時溶液體積變化)，試分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“沒有”)，簡述理由：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下電離平衡：NH3·H2O NH4++OH-對于該平衡，下列敘述正確的是
A．加入水時，平衡向逆反應方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動
C．加入少量 0.1 mol·L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小
D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)最近霧霾天氣又開始肆虐我國大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該吸收反應的離子方程式是                        
（2）已知H2SO3的電離常數為 K1＝1．54×10-2 , K2＝1．02×10-7, H2CO3的電離常數為 K1＝4．30×10-7, K2＝ 5．60×10-11,則下列微�？梢怨泊娴氖莀____________。
A．CO32-   HSO3－        B．HCO3－  HSO3－       
C．SO32-   HCO3－       D．H2SO3    HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)變化關系如下表:
n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
91 ：9
1 ：1
1 ：91
pH
8．2
7．2
6．2
 
①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，從原理的角度解釋原因　　　　　　　　　　　　
②在NaHSO3溶液中離子濃度關系不正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），
B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）> c（SO32-）> c（OH－）,
C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
D．（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）
（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生 。再生示意圖如下:

① 吸收液再生過程中的總反應方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
② 當電極上有1mol電子轉移時陰極產物為　　　　　　克．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是
A．0．1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+)
B．1L0．1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42-＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．0．1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同的溫度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比較，下列數值中前者大于后者的是
A．中和時所需氫氧化鈉的物質的量
B．H＋的物質的量濃度
C．電離平衡常數K
D．H＋的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是   
A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應產生的H2更多
B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
D．溶液中粒子濃度大小關系為： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸與10mL 1mol·L－1的醋酸相比較，下列說法正確的是
A．溶液中H＋的物質的量前者大于后者
B．前者的電離程度小于后者
C．發(fā)生中和反應時所需NaOH的量前者大于后者
D．溶液中CH3COOH的物質的量前者大于后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分別在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是
①兩溶液的體積相同，酸是多元強酸   ②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積 ④酸是強酸，濃度比NaOH溶液的大
A．①②B．②C．②③D．④

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