Question

11．下列有關(guān)Ca（ClO）₂溶液的敘述不正確的是（　　）

• A． 該溶液中Na⁺、K⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-可大量共存
• B． 向溶液中通入CO₂氣體可以增強(qiáng)溶液漂白性
• C． 和濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
• D． 通入過量SO₂氣體反應(yīng)的離子方程式：SO₂+ClO^-+Ca²⁺+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺

Answer 1

分析 A．離子之間發(fā)生反應(yīng)的不能大量共存；
B．次氯酸具有漂白性，次氯酸的含量越大該溶液的漂白性越強(qiáng)；
C．次氯酸根離子和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；
D．次氯酸鈣和過量二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸、硫酸．

解答 解：A．離子之間發(fā)生反應(yīng)的不能大量共存，這幾種離子之間不反應(yīng)且和次氯酸鈣不反應(yīng)，所以能大量共存，故A正確；
B．次氯酸具有漂白性，次氯酸的含量越大該溶液的漂白性越強(qiáng)，通入二氧化碳后生成次氯酸，次氯酸含量增大導(dǎo)致溶液漂白性增強(qiáng)，故B正確；
C．次氯酸根離子和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，故C正確；
D．次氯酸鈣和過量二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸、硫酸，離子方程式為Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂=CaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題以離子共存、離子方程式正誤判斷為載體考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確離子性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，注意D發(fā)生的反應(yīng)與反應(yīng)物的量有關(guān)，為易錯點(diǎn)．