15．用電子式表示物質(zhì)的形成過程
用電子式表示Na2S的形成過程：．
用電子式表示CH4的形成過程．

分析 硫化鈉為離子化合物，根據(jù)離子化合物的電子式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移然后寫出Na2S的形成過程；
甲烷為共價(jià)化合物，左邊用電子式不是原子，右邊為甲烷的電子式，據(jù)此用電子式表示出甲烷的形成過程；

解答 解：硫化鈉為離子化合物，一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，一個(gè)硫原子得到兩個(gè)電子，則用電子式表示Na2S的形成過程為：；
故答案為：；
甲烷屬于共價(jià)化合物，用電子式表示甲烷的形成過程為，
故答案為：；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了用電子式表示常見物質(zhì)的形成過程，題目難度中等，明確電子式的概念及表示方法為解答關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH，其工作原理如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．N為陽離子交換膜
B．X電極連接電源負(fù)極
C．制備2.4 g LiOH產(chǎn)生2.24 L H2（標(biāo)況）
D．Y電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e一=40H-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)Ca（ClO）2溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．該溶液中Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-可大量共存
B．向溶液中通入CO2氣體可以增強(qiáng)溶液漂白性
C．和濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
D．通入過量SO2氣體反應(yīng)的離子方程式：SO2+ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）下列有機(jī)物中屬于脂肪烴的是③④⑥，屬于芳香烴的是②⑤，屬于苯的同系物的是⑤，屬于脂環(huán)烴的是③④（填序號(hào)）．

（2）烴A的相對(duì)分子質(zhì)量是106，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色．當(dāng)用FeBr3作催化劑時(shí)，能與溴反應(yīng)，生成的一溴代物只有一種，則烴A的名稱是對(duì)二甲苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知某物質(zhì)的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子．
（1）m=20，該物質(zhì)的化學(xué)式為CaCl2．
（2）W元素的名稱為碳、WZ2結(jié)構(gòu)式為S=C=S
（3）下列說法正確的是B
A．XY2和WZ2都為離子化合物  B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵
C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)       D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列食品的制作過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．鮮奶制酸奶B．黃豆磨豆?jié){C．葡萄釀制酒D．面團(tuán)發(fā)酵做饅頭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成22.4LSO2氣體
B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子

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4．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）r（O2-）＞r（Na+）；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式 （或等）；
（4）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
③若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是
①正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液；
②正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液；
③正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液；
④正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液（　�。�
A．①B．③④C．①②D．②③④

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