今有下列氣體：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如圖裝置進行實驗，填寫下列空白：

(1)當燒瓶干燥時，從A口進氣可收集的氣體是＿＿＿＿＿，從B口進氣可收集的氣體是＿＿＿＿。
(2)當燒瓶中充滿水時，可用來測量＿＿＿＿等氣體的體積。
(3)當燒瓶中裝入某種溶液，用于洗氣時，氣體應(yīng)從＿＿＿＿口進入燒瓶。

(1)H2、CH4、NH3         Cl2、HCl、H2S、SO2
(2)H2、CH4、NO     (3)B

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題


工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題：
（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。
①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________（已知產(chǎn)物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。

 
 
 

①圖中的中間產(chǎn)物C是_______，D_______。（寫化學(xué)式）；
②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

（3）聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進，其優(yōu)點是______________；
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

過碳酸鈉（Na2CO3·3H2O2），有固體雙氧水的俗稱，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，過碳酸鈉的某生產(chǎn)流程如下圖所示。
已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O △H＜0；回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是（填序號）_________。

A．FeCl3溶液 B．H2S C．稀硫酸 D．NaHCO3溶液
（2）反應(yīng)①應(yīng)先通入的氣體是__________。
（3）在上述流程中，向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是____________________。
（4）該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______________________________（填化學(xué)式）。
（5）生產(chǎn)過碳酸鈉的流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，請簡述該步操作過程___________。
（6）實驗室利用下圖裝置制備過碳酸鈉，該裝置中恒壓滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管應(yīng)從__________處進水。
（7）由實驗測定反應(yīng)溫度對產(chǎn)物的影響如下表：根據(jù)下表數(shù)據(jù)，你認為反應(yīng)最佳的溫度選擇的范圍是_______________。
T/℃
活性氧百分含量
產(chǎn)率
5～10
13.94
85.49
10～15
14.02
85.78
15～20
15.05
88.38
20～25
14.46
83.01
、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（12分）氯酸鉀熱分解是實驗室制取氧氣的一種方法，某探究小組查閱資料得知，氯酸鉀在不同條件下分解結(jié)果如下：

實驗
反應(yīng)體系
第一放熱峰溫度（℃）
第二放熱峰溫度（℃）
l
KC1O3
400（無氣體放出）
480（有少量氣體放出）
2
KC1O3+MnO2
350（有大量氣體放出）
 
已知實驗1在480℃時反應(yīng)方程式為KClO4KCl+2O2↑，請寫出在400℃的化學(xué)反應(yīng)方程式                                   （提示：反應(yīng)中只有氯元素的化合價改變）。
該小組同學(xué)利用實驗2來制取氧氣時，在實驗中發(fā)現(xiàn)生成的氣體略帶顏色、并有刺激性氣味。
【提出問題】實驗中生成的氣體中除了氧氣外還含有什么物質(zhì)？
【查閱資料】1．二氧化氯常溫下是黃色有強烈刺激性氣味的氣體
2．二氧化氯具有強氧化性，在溶液中能夠把二價錳氧化成四價錳，使之形成不溶于水的二氧化錳（2ClO2+5Mn2++6H2O＝5MnO2↓+12H++2Cl—），而氯氣不能。
【提出假設(shè)】假設(shè)l：含有氯氣；假設(shè)2：含有二氧化氯。
【設(shè)計實驗】甲同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)1成立。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
將產(chǎn)生的氣體接觸濕潤的淀粉碘化鉀試紙
                            
假設(shè)l正確
乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2成立。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
                 
                  
假設(shè)2正確
【思考與交流】你同意他們的實驗方案嗎，理由是                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（16分）化學(xué)實驗是科學(xué)探究的基礎(chǔ)。請回答有關(guān)實驗問題：
（1）下面的四個實驗裝置有三個都存在明顯缺陷，其中完全正確的是     ：

（2）要檢驗上面B裝置氨氣已集滿的操作是                  則試管已集滿。
（3）ClO2是一種安全、高效、廣譜、強力殺菌劑，其性質(zhì)如右表：

色態(tài)
溶于堿
超過1Kpa、受熱或遇光
常溫氣體
-59-11℃紅黃色液體
生成亞氯酸鹽和氯酸鹽
爆炸
①由右表可以看出：保存液態(tài)ClO2的條件是密封、       ；ClO2與堿反應(yīng)的離子方程式為                          ；觀察右下“圖A”，要從NaClO2溶液制得不含結(jié)晶水的晶體，操作是蒸發(fā)結(jié)晶，控制條件是       ；應(yīng)控制析出晶體的溫度范圍是            。
②工業(yè)用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖B所示裝置模擬工業(yè)制法制取并收集液態(tài)ClO2，請模仿下圖B的裝置圖和圖例，在答題卡的相應(yīng)圖中補充完善裝置圖，并作必要的標注。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。
 
（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：         ；
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
若有6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為          ；
（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：          ，D：        。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：         ，D：          。
（4）另一個實驗小組的同學(xué)認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

堿式碳酸銅是一種化工原料，化學(xué)式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

Ⅰ.廢銅屑制硝酸銅
方案1：將銅屑在空氣中充分灼燒，殘留固體溶于稀硝酸；
方案2：如圖1(夾持儀器已省略)。將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。
方案3：將方案2中濃硝酸換成稀硝酸，其他不變。
Ⅱ.堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
②水浴加熱至70 ℃左右
③用0.4 mol·L－1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾
④用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品
請回答下列問題：
(1)按方案1實驗，必須選擇的下列儀器有________(填序號)。

(2)圖2中能分別替代圖1中B和C裝置的是________(填裝置序號)。
(3)已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能單獨與NaOH溶液反應(yīng)，實驗結(jié)束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收？__________________________。
(4)步驟④中洗滌的目的是______________________________________。
(5)步驟③過濾后的濾液中含有CO32—，檢驗CO32—的方法是_________________________________________________________。
(6)測定堿式碳酸銅組成的方法主要有兩種：
方法1　灼燒法：取34.6 g純凈物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬質(zhì)試管里灼燒，將氣體產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中，完全吸收后濃硫酸凈增1.8 g，堿石灰凈增8.8 g。
方法2　還原法：在氫氣中加強熱，測反應(yīng)前后固體的質(zhì)量。
①利用上述數(shù)據(jù)推算堿式碳酸銅的化學(xué)式_____________________。
②配平化學(xué)方程式：mCu(OH)2·nCuCO3＋________H2________Cu＋________CO2↑＋________H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某研究小組在實驗室中用銅粉(含鐵粉5%以上)制取膽礬(CuSO4·5H2O)并檢驗其純度，限選試劑：3 mol·L－1H2SO4溶液、濃硝酸、3%H2O2溶液、0.2 mol·L－1NaOH溶液、20% KSCN溶液、BaCl2溶液。有關(guān)物質(zhì)溶解度如下表(單位g/100 g H2O)：

溫度/℃
0
20
40
60
80
100
CuSO4
14.3
20.7
28.5
40.0
55.0
75.4
Cu(NO3)2
81.8
124.8
163.1
181.8
207.8
247.3
 
(1)完成制取膽礬的實驗方案。
實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象
步驟1：除鐵。將銅粉置于燒杯中，__________________
_______________________
步驟2：溶解。將步驟1得到的銅粉置于燒杯中，
__________________________
_______________________
步驟3：結(jié)晶。將步驟2所得溶液蒸發(fā)濃縮至液面有晶膜出現(xiàn)，冷卻至室溫，過濾得粗產(chǎn)品
 
 
(2)完成步驟1后，檢驗銅粉中的鐵是否除盡的實驗操作是___________。
(3)若膽礬中含有少量Cu(NO3)2·3H2O，測定其中CuSO4·5H2O的含量，實驗步驟如下：稱量膽礬樣品的質(zhì)量為m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣烘干、冷卻，稱得其質(zhì)量為m2。樣品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(列出算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

無水AlCl3是一種重要的有機合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見儀器設(shè)計實驗制備無水AlCl3，實驗裝置如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是     。
a．加入MnO2粉末     b．點燃A中酒精燈     c．加入濃鹽酸    d．點燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。
（3）裝置B和C中的試劑分別是                        。
（4）甲同學(xué)認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果。這種藥品可以是                 。
（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學(xué)方程式表示其原因                        。
（6）制備過程中隨著鹽酸的濃度下降，氯氣的制取反應(yīng)會停止。為測定殘余液中鹽酸的濃度，某同學(xué)量取殘余液10.00mL，加水稀釋到250.00mL。然后從中取出20.00mL，用0.1000mol·L-1的NaOH標準溶液進行滴定，終點時消耗NaOH溶液24.00mL。則該殘余液體中鹽酸的濃度為         。

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同步練習(xí)冊答案