下列敘述正確的是（　�。�
A、向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸鈉溶液，溶液的pH增大
B、向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c（CH3COO-）減少
C、向0.1 mol/L醋酸溶液中不斷加水，溶液中c（H+）增大
D、向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量濃鹽酸，溶液的導(dǎo)電性減弱
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、醋酸根離子濃度增加會(huì)抑制醋酸的電離；
B、醋酸和氫氧化鈉之間反應(yīng)，氫氧化鈉對(duì)醋酸的電離起到促進(jìn)作用；
C、醋酸加水，溶液的體積增大，電離度增大，酸性減弱；
D、溶液的導(dǎo)電性和溶液中自由移動(dòng)離子的濃度大小有關(guān)．
解答： 解：A、向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸鈉溶液，醋酸根離子濃度增加，會(huì)抑制醋酸的電離，酸性減弱，pH增大，故A正確；
B、醋酸和氫氧化鈉之間反應(yīng)，氫氧化鈉對(duì)醋酸的電離起到促進(jìn)作用，溶液中c（CH3COO-）增大，故B錯(cuò)誤；
C、向0.1 mol/L醋酸溶液中不斷加水，溶液的體積增大，溶液中c（H+）減小，酸性減弱，故C錯(cuò)誤；
D、向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量濃鹽酸，相當(dāng)于存在稀鹽酸，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是（　�。�
A、煤的氣化、煤的干餾
B、用鹽酸除金屬表面的銹、食鹽水導(dǎo)電
C、焰色反應(yīng)、石油的裂化
D、熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能為動(dòng)物體提供能量的是（　�。�
A、脂肪B、維生素
C、糖類D、蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖原電池：其中a、b分別為Cu和Ag，甲和乙分別是氨水和硝酸銀溶液，鹽橋的瓊脂中吸附有KCl溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，下列說法正確的是（　�。�
A、b為負(fù)極，電極方程式為：Ag++e-═Ag
B、甲中出現(xiàn)大量藍(lán)色沉淀
C、總反應(yīng)為：Cu+2Ag+═Cu2++Ag
D、反應(yīng)時(shí)，鹽橋中的K+向乙方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　　）
A、
研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B、
研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C、
研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D、
研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無土栽培中，需配置20L含NH4Cl、KCl和K2CO3的營養(yǎng)液．營養(yǎng)液中部分離子的物質(zhì)的量濃度如圖所示．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2CO3三種固體為原料來配制上述營養(yǎng)液，則需KCl、NH4Cl和（NH4）2CO3三種固體得物質(zhì)的量依次為（單位為mol）（　�。�
A、2、64、24
B、16、50、24
C、32、50、12
D、64、2、24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、金屬鋁和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2OH-+Al═AlO2-+H2↑
B、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）．圖甲表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（　　）
A、200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol?L-1?min-1
B、200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2
C、當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大
D、由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱：
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷：
 
；
（2）2，5-二甲基-2，4己二烯：
 
；
（3）鄰二氯苯：
 
；
（4）
 
．

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