13．下列關(guān)于HCl性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．氯化氫能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變?yōu)榧t色，是因為HCl分子中含有H+
B．氯化氫極易溶于水，常溫常壓下1體積水可溶解500體積HCl
C．氯化氫可以用向上排空氣法收集
D．氯化氫和鹽酸的化學(xué)式都是HCl

分析 A、氯化氫是共價化合物；
B、氯化氫極易溶于水；
C、氯化氫極易溶于水，只能用排空氣法收集；
D、鹽酸是混合物．

解答 解：A、氯化氫是共價化合物，HCl分子中不含有H+，故A錯誤；
B、氯化氫極易溶于水，常溫常壓下1體積水可溶解約500體積HCl，故B正確；
C、氯化氫極易溶于水，只能用排空氣法收集，而氯化氫的密度大于空氣，所以氯化氫可以用向上排空氣法收集，故C正確；
D、鹽酸是混合物，無固守=定組成，所以氯化氫的化學(xué)式都是HCl，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查氯化氫的性質(zhì)和用途是最基礎(chǔ)的考點之一，同學(xué)們只要抓住要點：性質(zhì)決定用途，用途又反映性質(zhì)，此類考點就迎刃而解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol 的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3+，同時析出0.1mol Ag，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．溶液質(zhì)量減輕
B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
C．溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量比為1：1
D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．部分果蔬中含有下列成分：
甲乙丙
柚子黃瓜臍橙
HOCH2COOHC3H4O5 
已知：
①
②1mol乙消耗NaHCO3 的物質(zhì)的量是甲的2倍
③$\stackrel{Fe，HCl}{→}$$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$
回答下列問題：
（1）甲可由已知①得到．
①甲中含有不飽和鍵的官能團名稱為羧基．
②A→B為取代反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH．
③B→D的化學(xué)方程式為BrCH2COOH+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2COONa+NaBr+H2O．
（2）乙在一定條件下生成鏈狀酯類有機高分子化學(xué)物的化學(xué)方程式為n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．
（3）由丙經(jīng)下列途徑可得一種重要的醫(yī)藥和香料中間體J（部分反應(yīng)條件略去）：
丙$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$$\stackrel{經(jīng)兩步}{→}$$→_{（2）H+，△}^{（1）Fe，HCl}$$\stackrel{{C}_{8}{H}_{11}NO}{H}$$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$J
①用化學(xué)方法除去E中殘留的少量丙（室溫時E和丙呈液態(tài)，忽略它們在水中的溶解），第1步加入試劑的名稱為新制氫氧化銅或銀氨溶液，第2、3 步操作分別是過濾、分液．
②經(jīng)E→G→H保護的官能團是羥基，可以表征有機化合物中存在何種官能團的儀器是紅外光譜儀．
③J的同分異構(gòu)體中在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰，峰面積比為3：2的鏈狀且不存在支鏈的異構(gòu)體共有8種（不含立體異構(gòu)），其中某異構(gòu)體L中的官能團都能與H2 發(fā)生加成反應(yīng)，則L的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COC≡CCOCH2CH3或CH3COCH2C≡CCH2COCH3（只寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）一定溫度下，向1L 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3•H2O．已知：
a．常溫下，醋酸和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
則CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈堿性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是NH4+（填化學(xué)式）．
（3）99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為H2A═2H++A2-．
②該溫度下，將0.01mol•L-1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=3．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣C．
A．鹽酸多  B．H2A多C．一樣多  D．無法確定
④將0.1mol•L-1 H2A溶液與0.2mol•L-1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序為c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鹵料桂皮中含有肉桂醛，可參與合成酯類香料E及吸水性高分子聚酯N．合成路線如圖

已知：R-CHO+CH3CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$R-CH=CH-CHO（R為烴基）：RCHO$→_{C_{2}H_{3}OH}^{HCl}$RCH（OC2H5）：$\frac{H2O}{H}$RCHO
（1）的名稱是苯甲醛．
（2）肉桂醛的反式結(jié)構(gòu)是，分子中最多有18個原子共平面．
（3）①的化學(xué)方程式是．
（4）除氧氣直接氧化外，由J得到M所需試劑為銀氨溶液或者新制氫氧化銅、鹽酸或者硫酸，M中所含官能團的名稱是羥基、羧基．
（5）合成路線中②、④兩個步驟的目的是保護醛基不參與反應(yīng)．③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（6）芳香族化合物P是E的同分異構(gòu)體．其分子中①有兩個相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②核磁共振氫譜有三組峰．且峰面積之比是2：2：1，則P的結(jié)構(gòu)簡式為．
（7）以乙烯為起始原料（無機試劑任選），設(shè)計制備CH3CH=CHCHO的合成路線．（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式或者鍵線式：
（1）結(jié)構(gòu)簡式為  此烴名稱為4-甲基-1-戊炔．
（2）結(jié)構(gòu)簡式為的烴可命名為1-甲基-3-乙基苯．
（3）2，5-二甲基-2，4-己二烯 的結(jié)構(gòu)簡式：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．
（4）結(jié)構(gòu)簡式為的烴可命名為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．
（5）的鍵線式：．
（6）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2C（CH3）=CHCH3．
（7）的鍵線式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）用系統(tǒng)命名法命名下列有機物
3，3，4-三甲基己烷      5，6-二甲基-3-乙基-1-庚炔
2-乙基-1，3-丁二烯    2-丁醇
（2）寫出相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式CH3C（CH3）2CH3．
（3）相對分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為C5H10；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物．則該單烯烴可能有5種結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分．
族
周期      		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）②、③、④三種元素的原子半徑從大到小的順序是C＞N＞O（用元素符號表示）
（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是NaOH，（填化學(xué)式）
（3）表中元素③的氫化物的化學(xué)式為NH3，此氫化物的穩(wěn)定性比元素⑦的氫化物的穩(wěn)定性強（填“強”或“弱”）
（4）①與②形成的一種化合物是沼氣的主要成分，該化合物的電子式為
（5）⑥元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為Al（OH）3，該物質(zhì)不能（填“能”或“不能”）溶于氨水，在水中的電離方程式為AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)時的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（6）⑤、⑥兩元素相比較，金屬性較強是Na（填元素符號），可以驗證該結(jié)論的實驗是AC
A、比較這兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性
B、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C、將這兩種元素的單質(zhì)分別放入冷水中
D、比較這兩種元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)時失電子的數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以下幾個熱化學(xué)方程式，能表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ•mol-1
B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1

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