【題目】運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是

A. 鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物可能具有兩性

B. 砹單質(zhì)是有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定

C. 碳酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸

D. 砷的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

【答案】D

【解析】試題分析：A．鈹?shù)拿芏缺容^小，是一種輕金屬，它在元素周期表中位于第二周期第ⅡA族，處于金屬與非金屬交界區(qū)，因此它的氧化物的水化物可能具有兩性，A正確；B．砹是第六周期第ⅦA族的元素。由于從上到下，元素的原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，所以元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，砹化氫很不穩(wěn)定。鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深，砹單質(zhì)是一種有色固體，B正確；C．碳酸鎂、碳酸鋇等不溶于水，但能溶于鹽酸，則碳酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸，C正確；D．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸減弱，則砷的最高價(jià)氧化物的水化物不是一種強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．BaCO3難溶于水中，可用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥

B．中國(guó)在建的第二艘航母中使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料

C．酸堿指示劑變色、煤的液化、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)、海水提取溴、焰色反應(yīng)都涉及化學(xué)變化

D．獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的屠呦呦用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術(shù)應(yīng)用了萃取原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A．CO2與SO2

B．C2H4與C2H2

C．BeCl2與BF3

D．CH4與NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 已知：P4(s)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1

P4(s)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1，列敘述正確的是

A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C．Cl—Cl鍵的鍵能 kJ·mol－1

D．P—P鍵的鍵能為 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)書上內(nèi)容填空

（1）在一個(gè)小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5mL餾水，振蕩；然后在此碘水溶液中加入約1mL氯化碳，振蕩試管；再向試管里加入1mL碘化鉀水溶液，振蕩試管，靜置四氯化碳層的現(xiàn)象為 ，原因是 （寫出相應(yīng)的離子方程式）。

（2）向盛有少量氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，生成白色的氯化銀沉淀，繼續(xù)向試管里加入氨水，沉淀溶解了，試寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式 。

（3）向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加1滴KSCN溶液，現(xiàn)象為 ，寫出相應(yīng)的離子方程式 。

（4）向硫酸銅水溶液中逐滴加入足量氨水，發(fā)現(xiàn)先生成藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解，得到 色透明溶液，寫出沉淀溶解的離子方程式為 。若沉淀溶解后的溶液中加入乙醇，則析出 （填化學(xué)式）固體。

（5）將Ba（OH）28H2O固體與NH4Cl固體在小燒杯中混合，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)屬于 （填放熱或吸熱）反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸，下列說(shuō)法不正確的是

A. 溶液中c(H+)=1.0×10-2mol·L-1

B. 此溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1

C. 加水稀釋100倍后，溶液的pH=4

D. 加入等體積pH=12的氨水，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.在下列物質(zhì)中（填字母代號(hào)）：

A．乙烯（C2H4）

B．醋酸鈉

C．氯化銨

D．干冰

E．苛性鈉

F．食鹽

G．C60

H．氬氣

I．過(guò)氧化鈉

J．雙氧水

（1）只含非極性鍵的是________________；

（2）只含極性鍵和非極性鍵的是______________；

（3）只含離子鍵和極性鍵的是 ；

（4）只含離子鍵和非極性鍵的是 ；

（5）同時(shí)含有離子鍵、非極性鍵和極性鍵的是 。

II.（1）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進(jìn)行工作。則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________,若電池工作過(guò)程中有5.6L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

（2）下列說(shuō)法正確的是 。

A．將銅片和石墨用導(dǎo)線連接后插入三氯化鐵溶液中，能構(gòu)成原電池，負(fù)極電極反應(yīng)式為 Cu﹣2e﹣= Cu 2+

b．將鋅片和銀片接觸放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量減輕[

C．鎂條和鋁片為電極，并用導(dǎo)線連接同時(shí)插入NaOH溶液中，鎂條表面產(chǎn)生氣泡

D．銅片和鋁片為電極，并用導(dǎo)線連接同時(shí)插入濃硝酸溶液中，銅片為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)明水解的條件和生成物的類別：

（1）淀粉 （2）油脂 （3）蛋白質(zhì)

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