Question

【題目】I.在下列物質(zhì)中（填字母代號）：

A．乙烯（C2H4）

B．醋酸鈉

C．氯化銨

D．干冰

E．苛性鈉

F．食鹽

G．C60

H．氬氣

I．過氧化鈉

J．雙氧水

（1）只含非極性鍵的是________________；

（2）只含極性鍵和非極性鍵的是______________；

（3）只含離子鍵和極性鍵的是 ；

（4）只含離子鍵和非極性鍵的是 ；

（5）同時含有離子鍵、非極性鍵和極性鍵的是 。

II.（1）有人以化學反應：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作。則該原電池負極的電極反應式為___________,若電池工作過程中有5.6L O2(標準狀況下)參與反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

（2）下列說法正確的是 。

A．將銅片和石墨用導線連接后插入三氯化鐵溶液中，能構成原電池，負極電極反應式為 Cu﹣2e﹣= Cu 2+

b．將鋅片和銀片接觸放入硝酸銀溶液中，反應一段時間后，溶液質(zhì)量減輕[

C．鎂條和鋁片為電極，并用導線連接同時插入NaOH溶液中，鎂條表面產(chǎn)生氣泡

D．銅片和鋁片為電極，并用導線連接同時插入濃硝酸溶液中，銅片為負極

Answer 1

【答案】I（1）G （2）A J （3）C E （4）I （5）B

II （6分 每空2分） （1） Zn－2e－＝Zn2＋ 1mol （2）abcd

【解析】

試題分析：I、乙烯是共價化合物，分子中含有極性鍵和非極性鍵；醋酸鈉是離子化合物，含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵；氯化銨是離子化合物，含有離子鍵、極性鍵；干冰是共價化合物，含有極性鍵；苛性鈉是離子化合物，含有離子鍵和極性鍵；食鹽是離子化合物，含有離子鍵；C60是單質(zhì)，含有非極性鍵；氬氣是稀有氣體，不存在化學鍵；過氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵；雙氧水是共價化合物，含有極性鍵和非極性鍵。

II、（1）根據(jù)方程式可知鋅失去電子，是還原劑，則鋅是負極，電極反應式為Zn－2e－＝Zn2＋。5.6L O2(標準狀況下)的物質(zhì)的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，氧元素化合價從0價降低到－2價，即1分子氧氣得到4個電子，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×4＝1mol。

（2） A．將銅片和石墨用導線連接后插入三氯化鐵溶液中，能構成原電池，銅失去電子，是還原劑，則負極電極反應式為Cu﹣2e﹣= Cu 2+，a正確；b．將鋅片和銀片接觸放入硝酸銀溶液中，鋅的金屬性強于銅，鋅是負極，銀是正極，溶液中銀離子放電，總反應式為Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag，所以反應一段時間后，溶液質(zhì)量減輕，b正確；C．鎂條和鋁片為電極，并用導線連接同時插入NaOH溶液中，由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應，則鎂是正極，因此鎂條表面產(chǎn)生氣泡，c正確；D．銅片和鋁片為電極，并用導線連接同時插入濃硝酸溶液中，常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，則鋁是正極，銅是負極，d正確，答案選abcd。