19．不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
A．Cl2與H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)B．受熱時(shí)H2S能分解，HCl則不能
C．單質(zhì)硫可在空氣中燃燒，Cl2不能D．溶于水時(shí)HCl是強(qiáng)酸，H2S是弱酸

分析 比較非金屬性的強(qiáng)弱，可根據(jù)①氫化物的穩(wěn)定性，②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，③對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性，④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)⑤與氫氣反應(yīng)的劇烈程度等判斷．
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，同一反應(yīng)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．單質(zhì)硫可在空氣中燃燒，硫的非金屬性弱于氧，Cl2不能，氯的非金屬性強(qiáng)于氧；
D．比較非金屬性的強(qiáng)弱，不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較．

解答 解：A．Cl2與H2S溶液發(fā)生Cl2+H2S=S↓+2HCl，氯氣為氧化劑，硫?yàn)檠趸a(chǎn)物，氯氣與H2S能發(fā)生置換反應(yīng)，同一反應(yīng)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，故A不選；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，HCl比H2S穩(wěn)定，可說明非金屬性：Cl＞S，故B不選；
C．硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，硫被氧化，Cl2不能，氯的非金屬性強(qiáng)于氧，可說明非金屬性：Cl＞S，故C不選；
D．比較非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較，例如HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)下列微粒回答問題（填序號(hào)）：
①${\;}_{1}^{1}$H  ②${\;}_{1}^{2}$H  ③${\;}_{1}^{3}$H  ④14C  ⑤14N  ⑥16O  ⑦35Cl2  ⑧37Cl2
（1）以上8種微粒共有6種核素，屬于5種元素．
（2）互為同位素的是①②③．
（3）質(zhì)量數(shù)相等的是④⑤，中子數(shù)相等的是④⑥．
（4）形成的水分子共有6種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是（　�。�
A．周期表中同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大
B．周期表中同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸增大
C．電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)
D．電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)   （夾持儀器略去，氣密性已檢查）．
實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩．靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色．
（1）裝濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗．
（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
（3）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確保C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾．
（4）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)．
（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在研究CH4還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引．查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成具有磁性的Fe3O4為進(jìn)一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（一）定性檢驗(yàn)
（1）往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有Fe，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）熱還原法檢驗(yàn)：按如圖裝置連接好儀器（圖中夾持設(shè)備已略去），檢查裝置的氣密性．往裝置中添加藥品．打開止水夾K通入氫氣，持續(xù)一段時(shí)間后再點(diǎn)燃C處的酒精燈．

請(qǐng)回答下列問題：
①B中試劑的名稱是濃硫酸．
②若加熱一段時(shí)間后，裝置D中白色粉末變藍(lán)色，對(duì)黑色粉末的組成得出的結(jié)論是是（填“是或否”）含有Fe3O4．
③綜上所述：黑色粉末的組成為Fe和Fe3O4．
（3）為進(jìn)一步證明黑色粉末是否含F(xiàn)e3O4．，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．請(qǐng)分析此方案是否可行，并解釋原因．不可行，因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+，溶液不變色．
（二）、沉淀法定量測定
為進(jìn)一步分析該黑色粉中兩組分的比例關(guān)系，按如下實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行測定．

（4）操作II的名稱是過濾、洗滌、轉(zhuǎn)移固體．
（5）通過以上數(shù)據(jù)，計(jì)算黑色粉末中兩組分的質(zhì)量分別為Fe、0.56g，F(xiàn)e3O4、2.32g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．5.6 g Fe與足量稀HNO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
B．在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 個(gè)Al3+
C．在某密閉容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)后，可得0.2NA個(gè)NH3分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的C-Cl鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．命名下列物質(zhì)：
（1）CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）22，5-二甲基-4-乙基庚烷
（2）CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）32，2，4-三甲基-3-乙基戊烷
（3）2-甲基-2，4-己二烯．

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8．W、M、N、X、Y、Z是六種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰；X的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要原料；Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大．
（1）X元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，
M、N、Y、Z四種元素離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+（填離子符號(hào)）．
（2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是bd（填字母序號(hào)）．
a．M、X、Z形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?nbsp;M＞X＞Z
b．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X
c．M3W和MW3的化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同
d．X單質(zhì)可溶于M的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中
（3）Y元素與Z元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氯（填名稱），寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式Na2S+Cl2=S↓+2NaCl．
（4）室溫下，Cu、N單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液組成原電池，其負(fù)極材料為Cu；Cu、N單質(zhì)與足量的W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H+
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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