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9．下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A．澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H+
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．澄清石灰水和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性，反應物的物質的量之比為2：1；
C．向稀硝酸中加入少量鐵粉生成硝酸鐵、NO和水；
D．碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液生成碳酸鈣和水．

解答 解：A．澄清石灰水和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的離子方程式為澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A錯誤；
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性，反應物的物質的量之比為2：1，反應的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B正確；
C．向稀硝酸中加入少量鐵粉生成硝酸鐵、NO和水，反應的離子方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C錯誤；
D．碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液生成碳酸鈣和水，反應的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子方程式的書寫，明確物質的性質及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關鍵，單質、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質、絡合物等寫化學式，要遵循電荷守恒、原子守恒及轉移電子守恒，離子方程式表示一類反應、化學方程式表示一種反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（　�。�
A．Cl2與H2S溶液發(fā)生置換反應B．受熱時H2S能分解，HCl則不能
C．單質硫可在空氣中燃燒，Cl2不能D．溶于水時HCl是強酸，H2S是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）═2HI（g）
（1）保持容器容積不變，向其中充入1mol H2，反應速率加快，理由是增加反應物氫氣濃度，反應速率加快．
（2）保持容器容積不變，向其中充入1mol N2（N2不參加反應），反應速率不變，理由是反應混合物各組分的濃度不變，反應速率不變．
（3）保持容器內氣體壓強不變，向其中充入1mol N2（N2不參加反應），反應速率減慢，理由是體積增大，反應混合物各組分的濃度降低，反應速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．在101 kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0032mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，達到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示的反應過程中，關于乙烯所發(fā)生的反應類型的敘述正確的是（　�。�
 
A．氧化反應B．還原反應C．取代反應D．加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將下列各種液體：①苯；②四氯化碳；③碘化鉀溶液；④乙烯；⑤植物油，分別與溴水混合后充分振蕩、靜置，液體分為兩層，原溴水層幾乎是無色的是（　�。�
A．②⑤B．只有②④C．①②④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol
B．500℃、30 MPa 下，將 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉的容器中充分反應生成 NH3（g），放熱 19.3 kJ，其熱化學方程式為 N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=-38.6 kJ•mol
C．一定條件下，反應 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol降低溫度將向正反應方向移動
D．已知 2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．CO和NO是汽車尾氣的主要污染物．消除汽車尾氣的反應式之一為：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol    ①
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol    ②
2C（s）+O2═2CO（g）△H=-221kJ/mol    ③
則 2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol．
（2）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時，反應進行到t時刻時達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=amol、n（NO）=2amol、n（N2）=bmol，且N2占平衡混合氣體總體積的$\frac{1}{4}$．
①該反應的平衡常數K=$\frac{27V}{a}$（用只含a、V的式子表示）．
②判斷該反應達到平衡的標志是BD（填序號）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的物質的量濃度均不再變化
（3）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖1所示，則：

①有害氣體NO的轉化率是40%．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件是CD（填序號）．
A．增加CO的量        B．加入催化劑     C．降低溫度             D．擴大容積體積
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理如圖2所示，則：NiO電極上的電極反應式為NO-2e-+O2-=NO2．

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