分析 (1)亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水,強酸制取弱酸;
(2)①二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,紫色石蕊試液遇酸變紅色;二氧化硫有漂白性,但不能使石蕊褪色;
②二氧化硫有還原性,氯氣有強氧化性,所以二氧化硫和氯氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫,氯水的淡黃綠色褪去;
③二氧化硫和二氧化碳有相似性,都能使澄清的石灰水變渾濁,繼續(xù)通入二氧化硫,二氧化硫和亞硫酸鈣反應(yīng)生成可溶性的亞硫酸氫鈣;
④二氧化硫有還原性,雙氧水有強氧化性,所以二氧化硫和雙氧水能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸;碳酸鹽和碳酸氫鹽能與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳;
解答 解:(1)亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水,反應(yīng)的化學方程式為:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O,
故答案為:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O;
(2)①二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸能電離出自由移動的氫離子,所以溶液顯酸性,紫色石蕊試液遇酸變紅色,所以溶液會變紅,
故答案為:變紅;
②二氧化硫有還原性,氯氣有強氧化性,所以二氧化硫和氯氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),氯水淺黃綠色褪去,離子反應(yīng)方程式為:SO2+Cl2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+,
故答案為:淺黃綠色褪去,SO2+Cl2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+;
③二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶于水的亞硫酸鈣和水,亞硫酸鈣和二氧化硫、水能反應(yīng)生成可溶性的亞硫酸氫鈣,離子反應(yīng)方程式為:Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O;CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-,
故答案為:先變渾濁,后又變澄清;
④二氧化硫有還原性,雙氧水有強氧化性,所以二氧化硫和雙氧水能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸;碳酸鹽和碳酸氫鹽能與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳,若該同學制備的SO2氣體中混有CO2氣體,產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有碳酸鹽或碳酸氫鹽;
故答案為:H2SO4;碳酸鈉或碳酸氫鈉;
點評 本題考查了二氧化硫的性質(zhì),難度不大,注意二氧化硫有漂白性,但二氧化硫不能漂白石蕊試液.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 水玻璃和硫酸亞鐵溶液長期暴露在空氣中均易變質(zhì) | |
B. | SO2和CO2通入CaCl2溶液中均無明顯現(xiàn)象 | |
C. | 濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 | |
D. | SO2、漂白粉、活性炭都能使紅墨水褪色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 無色溶液:Cu2+、H+、Cl-、HSO3- | |
B. | 能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
C. | 在水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、NO3- | |
D. | $\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol/L | |
B. | Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO${\;}_{3}^{2-}$)+c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+c(H2CO3) | |
C. | pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中,c(NH${\;}_{4}^{+}$)大小順序為:①>②>③ | |
D. | 10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7,則所得溶液體積V(總)=20 mL |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 碳酸鈣難溶于水,所以碳酸鈣屬于非電解質(zhì) | |
B. | 溶于水能電離出氫離子的化合物都是酸 | |
C. | 稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣,而濃硝酸則使金屬鈍化 | |
D. | 將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化,熔化的鋁并不滴下,這是因為鋁表面的氧化膜保護了鋁 |
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