Question

10．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7 mol/L
• B． Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H₂CO₃）
• C． pH相等的①NH₄NO₃、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）大小順序為：①＞②＞③
• D． 10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V（總）=20 mL

Answer 1

分析 A．pH=8的溶液中氫離子濃度為1×10^-8mol/L，根據(jù)NaB溶液中的電荷守恒計算；
B．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷；
C．根據(jù)pH相等的三種溶液中，銨根離子水解程度越大，溶液的濃度越大分析；
D．從HA為強酸、弱酸兩種情況討論．

解答 解；A．根據(jù)NaB溶液的pH=8可知，在溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-），c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6moL/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故A正確；
B．在Na₂CO₃中，Na離子與C原子的比值為2：1，根據(jù)物料守恒可知：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，NH₄HSO₄電離出H⁺，NH₄⁺濃度最小，NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄水解程度相同，正確順序為①=②＞③，故C錯誤；
D.10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，如HA為強酸，則V（總）=20mL，如HA為弱酸，則V（總）＜20mL，所以所得溶液體積V（總）≤20mL，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及pH的簡單計算、離子濃度大小比較以及酸堿混合的PH的計算的等問題，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．