10．下列說法錯誤的是（　　）
A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均是高分子化合物
B．霧能產(chǎn)生丁達爾效應，霧屬于膠體
C．新制氯水、HClO和SO2都有漂白作用
D．硝酸能與苯發(fā)生取代反應

分析 A．油脂的相對分子量較小，不屬于高分子化合物；
B．膠體的微粒直徑在1-100nm之間，根據(jù)微粒直徑判斷；
C．氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，二氧化硫能夠與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，從而具有漂白性；
D．濃硝酸與苯反應生成硝基苯的反應為取代反應．

解答 解：A．高分子化合物的相對分子質(zhì)量達到10000以上，糖類、蛋白質(zhì)是高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物，故A錯誤；
B．霧的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，所以霧屬于膠體，故B正確；
C．新制氯水中含有HClO，HClO具有強氧化性，能夠漂白有色物質(zhì)；SO2能夠與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，從而能夠漂白某些物質(zhì)，故C正確；
D．硝酸能與苯發(fā)生反應生成硝基苯，該反應為取代反應，故D正確；
故選A．

點評 本題考查高分子化合物判斷、有機反應類型判斷、分散系分類等知識，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關鍵，注意掌握膠體的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．
（1）該反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol•L-1、0.001mol•L-1，每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L-1）的用量均為2mL．在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
KMnO4酸性溶液
的濃度/mol•L-1		溶液褪色所需時間t/min
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
（2）計算用0.001mol•L-1KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率1×10-4mol/（L•min）（忽略混合前后溶液的體積變化）．
（3）若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？不行．（填“行”或“不行”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++SO${\;}_{3}^{2-}$
B．Cl-的結(jié)構示意圖：
C．乙醇的結(jié)構式：C2H5OH
D．HOCH2COOH縮聚產(chǎn)物的結(jié)構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有機物相關的表達式正確的是（　　）
A．苯的結(jié)構式：C6H6B．乙烯的結(jié)構簡式：CH2CH2
C．甲苯的分子式：C7H8D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應結(jié)束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色的是（　�。�
A．FeCl2與過量氯氣B．FeCl3溶液與過量銅片
C．FeCl3溶液與過量鐵粉D．FeSO4溶液與過量Zn粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)與水反應會放出氧氣的是（　　）
A．NaB．SO2C．Na2O2D．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是（　�。�
①HC1比H2S穩(wěn)定
②HClO4酸性比H2SO4強
③Cl2能與H2S反應生成s
④Cl2比S更易與H2化合生成相應氣態(tài)氫化物  
⑤鹽酸是強酸，而氫硫酸是弱酸．
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．2.0　g　H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．2.8gN2和CO的混合氣體中所含質(zhì)子數(shù)為1.4NA
C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．50mL12mol/L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某小組的同學們利用如圖裝置，探究不同條件對鐵與酸反應速率的影響．
請回答下列問題．
（1）鐵與稀硫酸反應的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）適當升高燒瓶內(nèi)液體的溫度，產(chǎn)生氣泡的速率將加快（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結(jié)論是升溫可使鐵與酸的反應速率加快．
（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到鐵的表面沒有氣泡，原因是濃硫酸將鐵鈍化．
（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快．這是什么原因？
甲同學：CuSO4溶液中的Cu2+對鐵與稀硫酸的反應起了催化作用．
乙同學：CuSO4與Fe反應生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構成了原電池，使反應速率加快．
你同意乙的觀點，欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量銅粉，觀察現(xiàn)象．

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