10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均是高分子化合物
B．霧能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，霧屬于膠體
C．新制氯水、HClO和SO2都有漂白作用
D．硝酸能與苯發(fā)生取代反應(yīng)

分析 A．油脂的相對(duì)分子量較小，不屬于高分子化合物；
B．膠體的微粒直徑在1-100nm之間，根據(jù)微粒直徑判斷；
C．氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，二氧化硫能夠與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，從而具有漂白性；
D．濃硝酸與苯反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)．

解答 解：A．高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)到10000以上，糖類、蛋白質(zhì)是高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．霧的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，所以霧屬于膠體，故B正確；
C．新制氯水中含有HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白有色物質(zhì)；SO2能夠與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，從而能夠漂白某些物質(zhì)，故C正確；
D．硝酸能與苯發(fā)生反應(yīng)生成硝基苯，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查高分子化合物判斷、有機(jī)反應(yīng)類型判斷、分散系分類等知識(shí)，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握膠體的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol•L-1、0.001mol•L-1，每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L-1）的用量均為2mL．在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
KMnO4酸性溶液
的濃度/mol•L-1		溶液褪色所需時(shí)間t/min
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
（2）計(jì)算用0.001mol•L-1KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率1×10-4mol/（L•min）（忽略混合前后溶液的體積變化）．
（3）若不經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？不行．（填“行”或“不行”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++SO${\;}_{3}^{2-}$
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H5OH
D．HOCH2COOH縮聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有機(jī)物相關(guān)的表達(dá)式正確的是（　�。�
A．苯的結(jié)構(gòu)式：C6H6B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．甲苯的分子式：C7H8D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)結(jié)束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色的是（　�。�
A．FeCl2與過(guò)量氯氣B．FeCl3溶液與過(guò)量銅片
C．FeCl3溶液與過(guò)量鐵粉D．FeSO4溶液與過(guò)量Zn粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)與水反應(yīng)會(huì)放出氧氣的是（　�。�
A．NaB．SO2C．Na2O2D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列能說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
①HC1比H2S穩(wěn)定
②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
③Cl2能與H2S反應(yīng)生成s
④Cl2比S更易與H2化合生成相應(yīng)氣態(tài)氫化物  
⑤鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸．
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．2.0　g　H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．2.8gN2和CO的混合氣體中所含質(zhì)子數(shù)為1.4NA
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．50mL12mol/L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某小組的同學(xué)們利用如圖裝置，探究不同條件對(duì)鐵與酸反應(yīng)速率的影響．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）適當(dāng)升高燒瓶?jī)?nèi)液體的溫度，產(chǎn)生氣泡的速率將加快（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結(jié)論是升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快．
（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到鐵的表面沒(méi)有氣泡，原因是濃硫酸將鐵鈍化．
（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快．這是什么原因？
甲同學(xué)：CuSO4溶液中的Cu2+對(duì)鐵與稀硫酸的反應(yīng)起了催化作用．
乙同學(xué)：CuSO4與Fe反應(yīng)生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構(gòu)成了原電池，使反應(yīng)速率加快．
你同意乙的觀點(diǎn)，欲證明此觀點(diǎn)，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量銅粉，觀察現(xiàn)象．

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