Question

19．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 2.0　g　H₂¹⁸O與D₂O的混合物中所含中子數(shù)為N_A
• B． 2.8gN₂和CO的混合氣體中所含質(zhì)子數(shù)為1.4N_A
• C． 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• D． 50mL12mol/L^-1鹽酸與足量MnO₂共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且均含10個(gè)中子；
B、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且兩者均含14個(gè)質(zhì)子；
C、過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)中，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
D、二氧化錳在加熱的條件下只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：A、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且均含10個(gè)中子，故0.1mol混合物中含N_A個(gè)中子，故A正確；
B、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故2.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均含14個(gè)質(zhì)子，故0.1mol混合物中含1.4N_A個(gè)質(zhì)子，故B正確；
C、過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)中，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子，故C正確；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸濃度變小，當(dāng)是稀鹽酸反應(yīng)就停止了，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．