Question

11．a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的6種短周期元素，a、d同主族，a是原子半徑最小的元素，b的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為零，a與c、d與c均可形成原子個數(shù)之比為2：1和1：1的化合物，d、e的最外層電子數(shù)之和等于b的最外層電子數(shù)，f是同周期中得電子能力最強的元素．
（1）畫出f元素的離子結構示意圖：．a、c、d三種元素形成的化合物中存在的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（2）寫出d、e兩元素的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）甲、乙、丙、丁四種無機物具有如圖所示的轉化關系：甲是f的單質，甲、乙、丙中均含有同一種元素，丁為金屬單質，請寫出檢驗乙中陽離子的一種方法：取少量乙配制成溶液，向該溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明乙中存在Fe³⁺．

Answer 1

分析 a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的6種短周期元素，a是原子半徑最小的元素，則a為H元素；a、d同主族，結合原子序數(shù)大小可知d為Na元素；b的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為零，b位于ⅣA族，其原子序數(shù)小于Na，則b為C元素；a與c、d與c均可形成原子個數(shù)之比為2：1和1：1的化合物，則c為O元素；d、e的最外層電子數(shù)之和等于b的最外層電子數(shù)，則e最外層電子數(shù)=4-1=3，e的原子序數(shù)大于Na，則e為Al元素；f是同周期中得電子能力最強的元素，f位于第三周期，為Cl元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的6種短周期元素，a是原子半徑最小的元素，則a為H元素；a、d同主族，結合原子序數(shù)大小可知d為Na元素；b的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為零，b位于ⅣA族，其原子序數(shù)小于Na，則b為C元素；a與c、d與c均可形成原子個數(shù)之比為2：1和1：1的化合物，則c為O元素；d、e的最外層電子數(shù)之和等于b的最外層電子數(shù)，則e最外層電子數(shù)=4-1=3，e的原子序數(shù)大于Na，則e為Al元素；f是同周期中得電子能力最強的元素，f位于第三周期，為Cl元素，
（1）f為Cl原子，氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，其原子結構示意圖：；a、c、d三種元素形成的化合物為NaOH，氫氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（2）d、e兩元素的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）甲是f的單質，則甲為氯氣，甲、乙、丙中均含有同一種元素，丁為金屬單質，則丁為金屬Fe，乙為氯化鐵，丙為氯化亞鐵；乙中陽離子為Fe³⁺，檢驗Fe³⁺的方法為：取少量乙配制成溶液，向該溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明乙中存在Fe³⁺，
故答案為：取少量乙配制成溶液，向該溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明乙中存在Fe³⁺．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題有利于提高學生的靈活應用能力．