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5．在體積固定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生下列反應并且達到化學平衡狀態(tài)，2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），平衡時C的濃度為amol•L-1．若維持容器體積和溫度不變，按下列4種方法配比作為起始物質充入該容器中，達到平衡后，C的濃度仍為amol•L-1的是（　�。�
A．4molA+2molBB．3molC+1molB+1molD+1molA
C．2molA+1molB+1molDD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

分析 恒溫恒容下，不同途徑達到平衡后，C的濃度仍為a mol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學計量數(shù)轉化到左邊，滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，據(jù)此解答．

解答 解：A、開始加入4molA+2molB，相當于在加入2molA和1molB達平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反應進行，平衡時C的濃度大于amol/L，但轉化率降低，故C的濃度小于2amol/L，故A錯誤；
B、開始加入3molC+1molB+1molD+1molA，將3molC、1molD按化學計量數(shù)轉化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入3molA+2molB所到達的平衡，則平衡時C的濃度不等于amol/L，故B錯誤；
C、開始加入2molA+1molB+1molD，等效為在加入2molA和1molB達平衡后，再加入1molD，平衡向逆反應進行，平衡時C的濃度小于amol/L，故C錯誤；
D、開始加入1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD，將1.5molC+0.5molD按化學計量數(shù)轉化到左邊可得1molA、0.5molB，故等效為開始加入2molA+1molB所到達的平衡，與原平衡為等效平衡，故D正確；
故選D．

點評 考查化學平衡的有關計算、等效平衡，難度中等，構建平衡建立的途徑是解題關鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學計量數(shù)轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學計量數(shù)轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量相等，為等效平衡；若反應前后氣體的體積不變，按化學計量數(shù)轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
①氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑      
②鋁罐可久盛食醋
③FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作，該反應是置換反應
④將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，出現(xiàn)的現(xiàn)象是粉末變紅，說明鐵與水在高溫下發(fā)生反應
⑤明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
⑥Fe與S混合加熱生成FeS2
⑦Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應
⑧氧化鐵能與酸反應，因而可利用于制作紅色涂料．
A．1個B．2個C．3個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，這10mL溶液中含有c（H+）（　�。�
A．0.5mol/LB．0.01mol/LC．0.02mol/LD．0.05mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．為了增加汽車輪胎的耐磨性，常在輪胎的橡膠中加入的耐磨物質是（　�。�
A．黏土B．硫磺粉C．炭黑D．草木灰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在水溶液中，下列電離方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．H2CO3?2H++CO32-B．NaHSO4?Na++HSO4-
C．H2S+H2O?HS-+H3O+D．Ca（OH）2?Ca2++2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室有一瓶混有少量NaCl雜質的NaOH固體試劑，為準確測其純度，采用鹽酸滴定法進行測定．
①稱取WgNaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用；
②將濃度為Cmol/L的標準鹽酸裝在用標準鹽酸潤洗過的25.00mL酸式滴定管中，調節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；
③取V1mL  NaOH待測溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為C mol/L的標準鹽酸滴定，用去鹽酸V2mL，試回答：
（1）如有1mol/L和0.1mol/L的標準鹽酸應選用0.1mol/L鹽酸，原因是濃度越稀，誤差越�。�
（2）滴定終點的判斷溶液由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不恢復原來顏色�?br />（3）若酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，會使堿測定值偏大（偏大、偏小、無影響）．
（4）不用標準鹽酸潤洗酸式滴定管，會使堿測定值偏大（偏大、偏小、無影響）．
（5）固體試劑NaOH純度計算式為$\frac{4C{V}_{2}}{W{V}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列表格中各項都正確的一組是（　�。�
類別選項堿鹽電解質非電解質
A明礬食鹽石墨醋酸
B純堿CaCO3NH3•H2OFe
C燒堿小蘇打BaSO4干冰
DKOHCuSO4Na2SO4NaClO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某混合溶液所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（　�。�
所含離子NO3-SO42-H+M
濃度/（mol•L-1）2121
A．Mg2+B．Ba2+C．H+D．S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．中國是世界上第一鋼鐵生產大國，近兩年鋼鐵行業(yè)形式急轉直下，不少鋼鐵企業(yè)陷入全面虧損，2015年，鋼鐵年產量出現(xiàn)34年來的首次下降．原因就是因為高爐煉鐵技術低級落后，不能生產高附加值產品．請根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）地殼中含量最多的金屬元素的單質與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（2）CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）△H=-218.03kJ•mol-1
     3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
     Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
則反應Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe （s）+3CO2（g）的△H=-24.8kJ•mol-1．
（3）在T℃、2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①反應達到平衡后，再通入一定量的氬氣，則CO的轉化率將不變（填“增大”、“減小”、“不變”）；
②若甲容器中CO的平衡轉化率為60%，則T℃時，反應Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe （s）+3CO2（g）的平衡常數(shù)K=64；
③下列說法正確的是B
A．若容器壓強恒定，反應達到平衡狀態(tài)
B．若容器內混合氣體密度恒定，反應達到平衡狀態(tài)
C．甲、乙容器中CO的平衡轉化率相等
D．增加Fe2O3粉末的物質的量就能提高CO的轉化率
（4）鐵與金屬鎳在堿性條件下可形成二次電池，俗稱愛迪生蓄電池．利用愛迪生蓄電池可以制取少量高錳酸鉀（裝置如圖所示），此裝置中負極是a（填“a”或“b”），寫出陽極的電極反應式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；當生成19.8g的K2FeO4時，電路中轉移的電子的物質的量為0.6mol．

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