Question

10．實驗室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑，為準確測其純度，采用鹽酸滴定法進行測定．
①稱取WgNaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用；
②將濃度為Cmol/L的標準鹽酸裝在用標準鹽酸潤洗過的25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；
③取V₁mL  NaOH待測溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為C mol/L的標準鹽酸滴定，用去鹽酸V₂mL，試回答：
（1）如有1mol/L和0.1mol/L的標準鹽酸應(yīng)選用0.1mol/L鹽酸，原因是濃度越稀，誤差越�。�
（2）滴定終點的判斷溶液由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)原來顏色．
（3）若酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，會使堿測定值偏大（偏大、偏小、無影響）．
（4）不用標準鹽酸潤洗酸式滴定管，會使堿測定值偏大（偏大、偏小、無影響）．
（5）固體試劑NaOH純度計算式為$\frac{4C{V}_{2}}{W{V}_{1}}$×100%．

Answer 1

分析 （1）實驗時，濃度較小的溶液體積較大，易操作，誤差較小；
（2）用甲基橙為指示劑，滴定終點溶液由黃色突變?yōu)槌壬��?br />（3）若酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，導(dǎo)致酸的體積偏大；
（4）不用標準鹽酸潤洗酸式滴定管，導(dǎo)致標準液濃度偏小；
（5）根據(jù)n（NaOH）=n（HCl）計算．

解答 解：（1）溶液濃度越稀，指示劑的顏色變化越靈敏，所用誤差越小，故選濃度小的．
故答案為：0.1； 濃度越稀，誤差越�。�
（2）用甲基橙為指示劑，滴定終點溶液由黃色突變?yōu)槌壬�，且且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)原來顏色，故答案為：溶液由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)原來顏色；
（3）若酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，導(dǎo)致酸的體積偏大，則硫酸的物質(zhì)的量偏大，測定結(jié)果偏大，故答案為：偏大；
（4）不用標準鹽酸潤洗酸式滴定管，導(dǎo)致標準液濃度偏小，需要標準液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，故答案為：偏大；
（5）n（HCl）=C×V₂×10^-3mol，則V₁mL  NaOH的物質(zhì)的量為C×V₂×10^-3mol，所以WgNaOH固體含有的n（NaOH）=$\frac{100}{{V}_{1}}$×C×V₂×10^-3mol，
m（NaOH）=$\frac{100}{{V}_{1}}$×C×V₂×10^-3mol×40g/mol，
含量為$\frac{4C{V}_{2}}{W{V}_{1}}$×100%，
故答案為：$\frac{4C{V}_{2}}{W{V}_{1}}$×100%．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的和組成的實驗探究方法和實驗分析判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計算能力，注意溶液配制步驟的分析理解，中和滴定過程、儀器使用，誤差分析方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．