19．將Na單質(zhì)的性質(zhì)與Fe單質(zhì)的性質(zhì)放在一起進行研究，分析其異同點，這種研究方法是（　�。�
A．觀察法B．實驗法C．分類法D．比較法

分析 A．實驗法是通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知性質(zhì)的方法；
B．觀察法是對實驗對象用肉眼或一些輔助儀器進行的觀測；
C．分類法是指運用分類的方法，分門別類地對物質(zhì)及其變化進行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性與特性；
D．比較法是運用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認識物質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，促進對物質(zhì)性質(zhì)的理解與記憶．

解答 解：將Na單質(zhì)的性質(zhì)與Fe單質(zhì)的性質(zhì)放在一起進行研究，分析其異同點，此種研究方法主要利用的是比較法，故選D．

點評 本題考查研究物質(zhì)性質(zhì)及變化的基本方法，難度不大，理解常用的基本方法即可解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下面關(guān)于催化劑的說法正確的是（　�。�
A．催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率
B．催化劑通過升高反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率
C．催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱
D．催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3 3種無色溶液，選用一種試劑將它們鑒別出來，并寫出離子方程式．
（1）該試劑為H2SO4
（2）寫出反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O、2H++2OH-+Ba2++SO42-═2H2O+BaSO4↓、2H++CO32-═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中含有Ag+、Cu2+、Ba2+和NO3-，現(xiàn)用鹽酸、NaOH溶液和Na2SO4溶液將溶液中三種陽離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．試劑A只能為鹽酸溶液
B．沉淀2可能是BaSO4 也可能是Cu（OH）2
C．每加一種試劑需過量且要過濾后方可進行下一步
D．生成沉淀1的離子方程式可能為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，將NH4NO3溶于水得無色溶液，為使該溶液中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：c（NO${\;}_{3}^{-}$）=1：1，可以采取的下列措施是（　�。�
A．加入適量的HNO3，抑制NH${\;}_{4}^{+}$水解B．加入適量的氨水，使溶液的pH等于7
C．再加入適量的NH4NO3（s）D．加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下面是常見的電化學裝置圖：

請回答以下問題：
（1）圖1中銅板上鐵鉚釘處容易生銹，被腐蝕的金屬是鐵，原電池的負極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe-2e-═Fe2+
（2）圖2中A是用CuCl2溶液和品紅溶液的混合液潤濕的濾紙，用石墨作電極，通電后發(fā)現(xiàn)乙周圍濾紙褪色，a極為負 極，乙為陽極．（提示：氯氣可使品紅溶液褪色）
（3）圖3中c、d是多孔石墨電極，斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，d極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，OH-向c（填c或d）極移動．然后斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉(zhuǎn)．c極上的電極反應(yīng)式為O2+H2O+4e-=4OH-，OH-向d（填c或d）極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．Zn是正極B．電子由銅片經(jīng)外電路流向鋅片
C．Zn-2e-═Zn2+D．溶液中H+向鋅片遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
B．原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來減緩金屬的腐蝕
C．鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的pH不同，引起的負極反應(yīng)不同
D．無論哪種類型的腐蝕，其實質(zhì)都是金屬被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．能夠發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞是有效碰撞
B．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
C．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應(yīng)
D．增大反應(yīng)物濃度時，活化分子百分數(shù)增大

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