9．下列說法正確的是（　　）
A．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞
B．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
C．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．增大反應(yīng)物濃度時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大

分析 A．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向；
B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞；
C．反應(yīng)物分子的每次碰撞不一定都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
D．增大反應(yīng)物濃度時(shí)，增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)．

解答 解：A．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向，所以只有活化分子的有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A正確；
B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)物分子的每次碰撞不一定都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可能是無效碰撞，故C錯(cuò)誤；
D．增大反應(yīng)物濃度時(shí)，增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)基本原理，側(cè)重考查基本概念及基本理論，活化分子、有效碰撞等概念都較抽象，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將Na單質(zhì)的性質(zhì)與Fe單質(zhì)的性質(zhì)放在一起進(jìn)行研究，分析其異同點(diǎn)，這種研究方法是（　　）
A．觀察法B．實(shí)驗(yàn)法C．分類法D．比較法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）合理選用食品可以調(diào)節(jié)人體體液的酸堿平衡，蛋白質(zhì)屬于酸性（填“酸性”或“堿性”，下同）食品，菜蔬、水果屬于堿性食品．
（2）炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)出現(xiàn)紅色銹斑．鐵鍋的銹蝕主要屬于吸氧（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕，其電池反應(yīng)正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．當(dāng)前環(huán)境問題，如酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、光化學(xué)煙霧、有毒物質(zhì)的污染等，已成為世界各國普遍關(guān)注和研究的問題．請回答：
（1）汽車尾氣中的有害氣體包括②（填序號，下同）．
①N2   ②NO2
（2）使臭氧層受到破壞的主要?dú)怏w是②．
①二氧化碳②氟氯代烷
（3）造成居室污染的放射性物質(zhì)是②．
①苯         ②氡
（4）如圖所示的圖標(biāo)表示可回收垃圾的是①．
（5）下列污水中能引起水體富營養(yǎng)化的是①．
①含N、P的廢水    ②含重金屬離子的廢水
（6）向含Hg2+的廢水中加入Na2S以除去Hg2+，該反應(yīng)的離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓．
（7）煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2等污染物會(huì)對大氣造成污染，向煤中加入適量的石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．將固體CuO加入稀H2SO4中       CuO+2H+=Cu2++H2O
B．鹽酸滴加在石灰石上           CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
C．Ba（OH）2溶液與稀硫酸混合     Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．銅片加入稀鹽酸中              Cu+2H+=Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z，反應(yīng)開始至2min，反應(yīng)的平均速率v（Z）=0.05mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．
實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣（含銅離子等雜質(zhì)）和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度．
（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)．
（3）制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是除去重金屬離子（使重金屬離子形成硫化物沉淀除去）．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，提高產(chǎn)率；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸鈣水解（或除去甲酸）．最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸銅溶液常用于農(nóng)業(yè)上制波爾多液．如圖1是用廢銅料（鐵、銅混合物）來生產(chǎn)硫酸銅的過程，請根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）試劑X的化學(xué)式為H2SO4，操作①的名稱為過濾．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為途徑Ⅰ比途徑Ⅱ更為合理，其理由是ad（填編號）
a．對環(huán)境污染少      b．反應(yīng)速率快
c．銅的利用率高      d．硫酸的利用率高
（3）實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅反應(yīng)，采用圖2裝置制備并收集干燥的SO2氣體．
①A裝置的名稱分液漏斗．
②連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：a接d，e接b，c接g，f接h．
③反應(yīng)終止后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，其中可能含有CuO、CuS等雜質(zhì)．已知硫化銅不與H+反應(yīng)，與足量稀硝酸反應(yīng)生成Cu2+、+6價(jià)的S和NO氣體，該反應(yīng)的離子方程式為3CuS+8H++8NO3-=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測黑色物質(zhì)中是否存在CuS．其方案為：將燒瓶中混合物加入到蒸餾水中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入足量的稀硝酸，振蕩靜置，取上層清液少許于試管中，加入幾滴氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明黑色物質(zhì)中存在CuS（補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將①H+、②Cl-、③NH4+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（　�。�
A．①③⑤⑦B．②③⑦C．①⑥D．②④⑦

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