Question

【題目】A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰的兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應。按圖接通線路，反應一段時間，當電路中通過1.0×10-3mol電子時，下列敘述正確的是（ ）

A.U型管中的D端先變紅，b燒杯中的溶液會變藍

B.a燒杯中最多有0.127gI2（KI足量）生成，甲池中的質量會減少0.04g（CuSO4溶液足量）

C.A極產生氣體的體積為5.6mL，甲池溶液的pH值為2

D.E電極附近的溶液無明顯現(xiàn)象產生

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰的兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應，E為Al，F為Mg。乙池為原電池裝置，E為負極、F為正極，A為陽極、B為陰極、C為陽極、D為陰極。

A．由分析可知，D為陰極，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故U型管中的D端先變紅，但是，b燒杯中的溶液不會變藍，A錯誤；

B．C為陽極，其電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，該電路為串聯(lián)電路，當電路中通過1.0×10-3mol電子時，n(Cl2)=5.0×10-4mol，a燒杯中發(fā)生的反應方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2，a燒杯中最多生成I2的物質的量為5.0×10-4mol，最多生成I2的質量為5.0×10-4mol×254g/mol=0.127g，甲池中A為陽極,電極反應式為2Cu2++2e-=2Cu，B為陰極，其電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑，當電路中通過1.0×10-3mol電子時，n(Cu)=5.0×10-4mol，n(O2)=2.5×10-4mol，甲池中的質量會減少:5.0×10-4mol×64g/mol+2.5×10-4mol×32g/mol=0.04g，B正確；

C．A為陽極，產生的氣體為O2，但是題中沒有說明氣體所處的狀態(tài)，無法計算出氣體的體積，C錯誤；

D．E為負極，E電極溶解，D錯誤；

答案選B。