【題目】下列離子方程式中正確的是()
A.氧化鐵可溶于氫碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.FeI2溶液中通入Cl2至I-恰好完全被氧化:2I-+Cl2=I2+2Cl-
C.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
D.NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液相混合:HCO+OH-=CO+H2O
【答案】B
【解析】
A.氧化鐵溶于氫碘酸,氧化鐵可以和氫離子反應(yīng)生成Fe3+,Fe3+可以和溶液中的I-反應(yīng)生成Fe2+和I2,反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2,A錯誤;
B.I-的還原性強(qiáng)于Fe2+,故氯氣先與I-反應(yīng),當(dāng)I-恰好完全被氧化時,反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-,B正確;
C.蘇打?yàn)樘妓徕c,故澄清石灰水與少量蘇打溶液混合的離子方程式為Ca2++= CaCO3↓,C錯誤;
D.碳酸氫銨和過量的氫氧化鈉反應(yīng),銨根和碳酸氫根均可以和氫氧根反應(yīng),故反應(yīng)的離子方程式為+ HCO+2OH-=CO+NH3↑+2H2O,D錯誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D為石墨電極,E、F分別為短周期相鄰的兩種活潑金屬中的一種,且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖接通線路,反應(yīng)一段時間,當(dāng)電路中通過1.0×10-3mol電子時,下列敘述正確的是( )
A.U型管中的D端先變紅,b燒杯中的溶液會變藍(lán)
B.a燒杯中最多有0.127gI2(KI足量)生成,甲池中的質(zhì)量會減少0.04g(CuSO4溶液足量)
C.A極產(chǎn)生氣體的體積為5.6mL,甲池溶液的pH值為2
D.E電極附近的溶液無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,利用培養(yǎng)皿探究NH3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋 |
A | 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 | NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體 |
B | 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象 | NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng) |
C | 氯化物溶液變渾濁 | 該溶液一定是AlCl3溶液 |
D | 干燥紅石蕊試紙不變色,濕潤紅石蕊試紙變藍(lán) | NH3是一種可溶性堿 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,使用過量會使人中毒。某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究,查閱資料知道:① HNO2為弱酸,② 2NO + Na2O2 = 2NaNO2,③ 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 ④ 酸性KMnO4溶液可將NO和NO2-均氧化為NO3-,MnO4-還原成Mn2+。NaNO2的制備方法可有如下2種方法(夾持裝置和加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)):
制備裝置1:
制備裝置2:
(1)在制備裝置1中:
①如果沒有B裝置,C中發(fā)生的副反應(yīng)有_________;
②甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì);于是在A裝置與B裝置間增加了_____裝置,改進(jìn)后提高了NaNO2的純度;
③ D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)在制備裝置2中:
① B裝置的作用是_______________________;
②寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移___________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列圖示的說法正確的是( )
A.圖①表示石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
B.圖②所示實(shí)驗(yàn)可比較非金屬性強(qiáng)弱:氯﹥碳﹥硅
C.圖③吸收NH3并防倒吸
D.圖④兩裝置中金屬電極a、b都有氣體產(chǎn)生,可判斷金屬活動性:a﹤b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是
A. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-7
B. n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液
C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先生成Ag2C2O4沉淀
D. Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為109.04
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是
A.已知I2可溶于KI形成KI3,向兩支盛有KI3溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍(lán),后者有黃色沉淀,說明KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-
B.Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至5
C.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,將等體積的濃度為1×10-4 mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1×10-4 mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生
D.25℃時,溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積不一定等于10-14
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫是一種自然界分布較廣的元素,在很多化合物中都含有該元素,回答下列問題:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)使分液漏斗中液體順利流下的操作是___________。
(3)選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:
①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F的順序連接裝置即可證明,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是___________。
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為:A→C→_____→___→D→F,其中裝置C的作用是_____,證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。
(4)K2S2O3具有強(qiáng)氧化性,可通過電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得,其陽極反應(yīng)式為_____。稱取0.2500g產(chǎn)品于碘量瓶中,加100mL水溶解,再加入8.000g KI固體(稍過量),振蕩使其充分反應(yīng);加入適量醋酸溶液酸化,以淀粉為指示劑,用cmol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液VmL,則樣品中K2S2O8的純度為______%(用含c、V的代數(shù)式表示,已知:S2O82-+2I-=2SO42-+I2;2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列幾組物質(zhì)中,互為同位素的有__________,互為同素異形體的有__________,互為同系物的有__________,互為同分異構(gòu)體的有__________,屬于同種物質(zhì)的__________。
①O2和O3 ②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3
⑤H2、D2和T2⑥⑦CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑧CH3CH(CH3)CH和CH(CH3)3
(2)含有10個及10個以下碳原子的烷烴,其一氯代物只有一種的共有4種,請寫出這4種烷烴的結(jié)構(gòu)簡式和名稱:_______、_______、______、______。
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