5．在①NH4Cl，②H2O，③CaCl2，④Si，⑤Na2O2，⑥H2O2中，只含有離子鍵的是③，只含有極性共價(jià)鍵的是②，只含有非極性共價(jià)鍵的是⑥，含離子鍵和極性共價(jià)鍵的是①，屬于離子化合物的是①③⑤，屬于共價(jià)化合物的是②⑥．

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：①NH4Cl含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物；
②H2O中只含極性鍵，屬于共價(jià)化合物；
③CaCl2中只含離子鍵，屬于離子化合物；
④Si中只含非極性鍵，屬于單質(zhì)；
⑤Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子鍵化合物；
⑥H2O2中含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵，屬于共價(jià)化合物；
只含有離子鍵的是③，只含有極性共價(jià)鍵的是②，只含有非極性共價(jià)鍵的是⑥，含離子鍵和極性共價(jià)鍵的是①，屬于離子化合物的是①③⑤，屬于共價(jià)化合物的是②⑥．
故答案為：③；②；⑥；①；①③⑤；②⑥．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中，NO2會發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
于是提出猜想，NO2和堿性的NaHCO3溶液也能發(fā)生類似反應(yīng)．該小組利用如圖所示裝置，使NO2和NaHCO3溶液充分反應(yīng)并獲得反應(yīng)液X．
（1）①NaHCO3溶液呈堿性的原因是碳酸氫根離子水解沉淀大于電離程度，溶液顯堿性，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）該小組同學(xué)為了對猜想進(jìn)行探究，進(jìn)行如下討論和實(shí)驗(yàn)．
②甲同學(xué)認(rèn)為，可通過檢驗(yàn)X中是否存在NO3-的方法驗(yàn)證猜想．但經(jīng)討論后認(rèn)為不可行，你認(rèn)為其原因是二氧化氮與水反應(yīng)也能生成硝酸根．
③乙同學(xué)在X中加入少量K2Cr2O7溶液，結(jié)果溶液褪色，則產(chǎn)物中含有NaNO2．根據(jù)以上信息，寫出NO2與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式2NO2+2HCO3-═NO2-+NO3-+2CO2↑+H2O．
④已知在酸性條件下NO2-能將I-氧化為I2．你認(rèn)為能否用KI淀粉溶液檢驗(yàn)X中是否存在NaNO2：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO2和NaNO3在酸性條件下都能氧化碘離子生成碘單質(zhì)．
⑤已知5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O．稱取a gKMnO4固體，加蒸餾水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于錐形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗b mL KMnO4溶液．則X中NaNO2的濃度是$\frac{ab}{316}$mol/L（用含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成-1價(jià)的氯和+6價(jià)的硫 的速率如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)的速率除了與反應(yīng)物濃度有關(guān)外，還隨著溶液中c（H+）增大而加快
①寫出該反應(yīng)的離子方程式ClO3-+3HSO3-=Cl-+3H++3SO42-
②為什么反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快開始時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c（H+）不斷增大
③為什么反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降反應(yīng)物濃度減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某羧酸酯的分子式為C8H16O2，l mol該酯完全水解可得到1mol A和l mol乙醇，則A的結(jié)構(gòu)有（不含立體異構(gòu)）（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．含F(xiàn)eS265%的硫鐵礦在煅燒時(shí)有1.8%的硫損失而混入爐渣，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的利用率為99%．由這種硫鐵礦制2t98%的硫酸，需硫鐵礦多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2回答下列問題．
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）氧化劑是Cl2，被氧化的元素是N．
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比213：28．
（4）當(dāng)生成28gN2時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是34g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．鐵鋁合金是一種新型高溫結(jié)構(gòu)材料，取一定量的鐵鋁合金完全溶于鹽酸中，然后通入過量的氯氣，再加入過量的燒堿溶液，溶液中能夠存在較多的陽離子為（　　）
A．Na+、Fe3+、Al3+、H+B．Na+
C．Na+、Fe3+D．Na+、Fe2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于如圖中四個(gè)圖象的說法正確的是（　�。�

注：圖中，E表示能量，p表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間，V表示體積．
A．①表示化學(xué)反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+183 kJ/mol
B．②表示其他條件不變時(shí)，反應(yīng)4A（g）+3B（g）?2C（g）+6D在不同壓強(qiáng)下B的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體
C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D．④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1 mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2，是一種空氣污染物，同時(shí)也是一種重要的化工原料，采用氨吸收法進(jìn)行循環(huán)利用，便可以變廢為寶．
（1）用氨水吸收尾氣中的SO2可生成亞硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O
（2）隨著SO2的吸收，吸收液中的NH4HSO3濃度達(dá)到一定程度后，再向其中加入稀硫酸，放出SO2循環(huán)使用，同時(shí)生成另一種副產(chǎn)物（NH4）2SO4（填化學(xué)式）可用作化肥．
（3）在城市的污水的處理中，SO2可用于處理排放前的氯化污水，則氯化污水中的氯氣與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）二氧化硫通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、澄 清、溶解、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸人過量的二氧化硫?qū)θ?nbsp;體有害．我國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g•L-l．右圖為某興趣小組對葡萄酒中的SO2進(jìn)行收集與測量的裝置．
①冷凝管中水的進(jìn)口為：b（填“a”或“b”）
②A中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
SO2+H2O2=H2SO4
③除去B中過量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為：0.24g/L．

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