Question

16．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成-1價(jià)的氯和+6價(jià)的硫 的速率如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)的速率除了與反應(yīng)物濃度有關(guān)外，還隨著溶液中c（H⁺）增大而加快
①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式ClO₃^-+3HSO₃^-=Cl^-+3H⁺+3SO₄^2-
②為什么反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率加快開(kāi)始時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c（H⁺）不斷增大
③為什么反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降反應(yīng)物濃度減�。�

Answer 1

分析 氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl^-和SO₄^2-，由圖可知，反應(yīng)速率先增大，后減小，開(kāi)始與氫離子濃度有關(guān)，后來(lái)與反應(yīng)物濃度有關(guān)，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl^-和SO₄^2-，反應(yīng)的離子方程式為ClO₃^-+3HSO₃^-=Cl^-+3H⁺+3SO₄^2-，
故答案為：ClO₃^-+3HSO₃^-=Cl^-+3H⁺+3SO₄^2-；
（2）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率加快，由ClO₃^-+3HSO₃^-=Cl^-+3H⁺+3SO₄^2-可知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c（H⁺）不斷增大，反應(yīng)的速率加快由題目信息可知反應(yīng)的速率隨c（H⁺）的增大而加快，故答案為：開(kāi)始時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c（H⁺）不斷增大；
（3）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降，是因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，故答案為：反應(yīng)物濃度減�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識(shí)應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．