【題目】在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的化學(xué)知識(shí)正確的是
A. 玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品
B. 晶體硅是在通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料
C. 碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑
D. 發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是21世紀(jì)的新型能源.制氫的方法之一是以煤的轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ),部分反應(yīng)如下: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJmol﹣1
CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)△H=﹣172kJmol﹣1
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=﹣187kJmol﹣1
(1)寫出CO與H2生成CH4和水蒸氣的熱化學(xué)方程式 .
(2)某溫度下,在10L密閉容器中投入CO2、H2和CaO,僅發(fā)生CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)和CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)兩個(gè)反應(yīng),部分物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示:
物質(zhì) | CO2 | H2 | CaO |
0 | 0.50 | 1.00 | 0.40 |
2 | 0.35 | 0.60 | a |
6 | 0.20 | 0.20 | b |
8 | 0.20 | 0.20 | b |
①反應(yīng)在0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=
②b=
③反應(yīng)到達(dá)平衡后,改變反應(yīng)的某些條件,再次達(dá)到平衡時(shí),不正確的是(填字母)
A.?dāng)U大容器體積c(H2)增大 B.升高溫度,n(CO2)增大
C.充入少量H2 , CaCO3質(zhì)量減小 D.充入少量CO2 , c(CH4)增大
④此溫度下,反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K= . 若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol,H2O(g)xmol,要使v正(CO2)>v逆(CO2),x的取值范圍為
(3)若以CH4、O2組成燃料電池,在酸性條件下負(fù)極電極反應(yīng)式為.當(dāng)兩極消耗3.36L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),將產(chǎn)生的氣體(假設(shè)全部逸出)通入50mL2molL﹣1 NaOH溶液中,下列說法正確的是
A.反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子1.2mol
B.所得溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液
C.c(Na+ )>c(CO32﹣)>c(OH﹣ )>c(HCO3﹣)>c(H+)
D.c(OH﹣)=2c(H2CO3)+c(HCO3﹣ )+c(H+ )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料,設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4。
己知:CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿;Ce3+易水解,酸性條件下,Ce4+有強(qiáng)氧化性。
(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進(jìn)行的操作________,反應(yīng)①的離子方程式_______。
(2)反應(yīng)②的離子方程武是____________。
(3)為了得到較純的Ce3+溶液,反應(yīng)②之前要進(jìn)行的操作是______。
(4)反應(yīng)③需要加入的試劑X可以是_________。
(5)用滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。
用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_______若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定,則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
(1)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T比Q多2 ,Q基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為____________,
T2+的未成對(duì)電子數(shù)是______________;
(2)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示:
①在Xm-中,硼原子軌道的雜化類型有________;配位鍵存在于________原子之間(填子的數(shù)字標(biāo)號(hào));m=________(填數(shù)字)。
②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成,它們之間存在的作用力有______ (填序號(hào))。
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.范德華力 E.氫鍵
(3)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______;該晶體中,原子之間的作用力是__________;上述晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲(chǔ) 氫后的化學(xué)式應(yīng)為__________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是( 。
A. 2﹣﹣羥基丁烷
B. 3﹣﹣乙基﹣﹣1﹣﹣丁烯
C. 1,3﹣﹣二溴丙烷
D. 2,2,3﹣﹣三甲基戊烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在開發(fā)的固態(tài)鋰電池能量密度是現(xiàn)有電池的2.5倍,續(xù)航里程可達(dá)500英里(約804公里),最快充電時(shí)間可以分鐘計(jì),鈷酸鋰(LiCoO2) 電池的工作原理如圖所示,M極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過。下列說法正確的是
A. 電池的總反應(yīng)式為:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2
B. M為電池的正極
C. 放電時(shí),N為負(fù)極,電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 充電時(shí),M為陽極,電極發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵海?)
A | B | C | D | |
實(shí)驗(yàn)方案 | ||||
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用 | 驗(yàn)證單質(zhì)氧化性: Cl2>Br2>I2 | 加熱至混合液呈紅褐色,停止加熱,制備Fe(OH)3膠體 | 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱 |
A. A B. B C. C D. D
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