【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料,設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收,得到Ce(OH)4。

己知:CeO2不溶于強酸或強堿;Ce3+易水解,酸性條件下,Ce4+有強氧化性。

(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進行的操作________,反應(yīng)①的離子方程式_______。

(2)反應(yīng)②的離子方程武是____________。

(3)為了得到較純的Ce3+溶液,反應(yīng)②之前要進行的操作是______

(4)反應(yīng)③需要加入的試劑X可以是_________。

(5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑,滴定終點的現(xiàn)象_______若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定,則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

【答案】 粉碎 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O 洗滌 O2或其它合理答案 K3[Fe(CN)6] 最后一滴溶液時,生成淡藍色沉淀,且振蕩也不再消失 偏大

【解析】廢玻璃粉末(SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))加氫氧化鈉溶液,二氧化硅溶于氫氧化鈉生成硅酸鈉,Fe2O3、CeO2、FeO不溶,過濾,得到濾液A的主要成分為硅酸鈉,濾渣A的成分是Fe2O3、CeO2、FeO,濾渣A(Fe2O3、CeO2、FeO)加稀硫酸后過濾得濾液B是硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合溶液,濾渣B的成分是CeO2,CeO2H2O2和稀H2SO4反應(yīng)生成Ce3+O2,反應(yīng)為:2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;Ce3+加堿生成Ce(OH)3懸濁液;Ce(OH)3懸濁液被氧化生成Ce(OH)4。

(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要需要粉碎,可以提高浸取率和浸取速率,反應(yīng)①中二氧化硅溶于氫氧化鈉生成硅酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,故答案為:粉碎;SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;

(2)反應(yīng)②為CeO2H2O2和稀H2SO4反應(yīng)生成Ce3+O2,反應(yīng)為:2CeO2+H2O2+6H+= 2Ce3++O2↑+4H2O;故答案為:2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;

(3)為了得到較純的Ce3+溶液,反應(yīng)②之前需要濾渣B進行洗滌,故答案為:洗滌;

(4)根據(jù)上述分析,反應(yīng)③中Ce(OH)3懸濁液被氧化生成Ce(OH)4,需要加入的試劑X可以是O2,故答案為:O2;

(5) K3[Fe(CN)6]能夠與硫酸亞鐵反應(yīng)生成特征的藍色沉淀,用FeSO4溶液滴定可以用K3[Fe(CN)6] 做指示劑,滴定終點的現(xiàn)象為最后一滴溶液時,生成淡藍色沉淀,且振蕩也不再消失;所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定,部分亞鐵離子被氧化生成鐵離子,則硫酸亞鐵濃度降低,導(dǎo)致硫酸亞鐵溶液體積增大,所以測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)偏大;故答案為:K3[Fe(CN)6];最后一滴溶液時,生成淡藍色沉淀,且振蕩也不再消失;偏大。

練習(xí)冊系列答案
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C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物

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試回答下列問題:
(1)有機物H中官能團的名稱
(2)A的分子式是C7H8 , 反應(yīng)①的化學(xué)方程式:
(3)E的分子式是C6H10O2 , E的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)試劑b是 , 反應(yīng)④的反應(yīng)類型是
(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:
(6)已知: 以H為起始原料,選用必要的無機試劑合成E,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)

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在儲存過程中,NO發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為__________

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