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【題目】取Na2CO3和NaOH的混合液100mL，先向其中滴加Ba(OH)2溶液至不產生沉淀為止，再向其中滴加稀鹽酸至沉淀消失，產生的沉淀的質量與消耗鹽酸的體積如圖所示：

（1）原混合液中Na2CO3與NaOH的物質的量濃度比為___。

（2）稀鹽酸的物質的量濃度為___mol·L-1。

【答案】1:2 1

【解析】

在100mL Na2CO3和NaOH的混合液中滴加Ba(OH)2溶液至不產生沉淀為止，此時混合液中含有BaCO3沉淀和NaOH，再滴加稀鹽酸至沉淀消失，其中前40mL鹽酸中和NaOH，后20mL鹽酸溶解BaCO3沉淀，結合原子守恒和電荷守恒即可解題。

(1)設原混合液中Na2CO3的物質的量為amol，NaOH的物質的量為bmol，則滴加滴加Ba(OH)2溶液至不產生沉淀為止時溶液中總NaOH的物質的量為(2a+b)mol；BaCO3的質量為1.97g，物質的量為=0.01mol，由圖示可知，20mL鹽酸能溶解0.01molBaCO3，根據BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑可知，20mL鹽酸含n(HCl)=0.02mol， 故：2a=0.02、2a+b=0.04，解得：a=0.01，b=0.02，則原混合液中Na2CO3與NaOH的物質的量濃度比為0.01:0.02=1:2；

(2)鹽酸的濃度為=1mol/L。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家通過測量SiO2中的26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：

(1)寫出Be的核外電子排布式_______________。Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素的符號是_______、_________。

(2)寫出Al的最外層電子軌道表示式__________________。鋁原子核外有_______種運動狀態(tài)不同的電子；鋁原子核外有_______中能量不同的電子。

(3)比較Al3+、S2-和Cl-半徑由大到小的順序_________________________；這3種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是___________(寫化學式)。

(4)鋁元素最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是（ ）

A. 上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1

B. 圖中V1 <20 mL

C. a點對應的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）

D. 當加入NaOH溶液的體積為20 mL時，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有常溫下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，請根據下列操作回答問題：

（1）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_____。

A．c(H＋) B． c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的 c(H+)/c(CH3COOH) 比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。

（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關系為V(甲)______(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。

（4）已知25℃時，下列酸的電離平衡常數如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

H2SO3

電離平衡常數

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝4.7×10－11

3.0×10－8

K1＝1.54×10－2

K2＝1.02×10－7

①下列微�？梢源罅抗泊娴氖�______填字母。

a.CO32-、HSO3- b.HCO3-、HSO3-

c.SO32-、HCO3- d.CO32- 、H2CO3

②寫出下列反應的離子方程式：

H2SO3＋Na2CO3(少量)：_______________

室溫下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：

（5）點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝_____mol/L。點⑤所示的溶液中各離子濃度的大小順序_____．

（6）草酸晶體(H2C2O4·2H2O)為無色，某同學設計實驗測定其純度。實驗過程如下：稱取mg草酸晶體于錐形瓶中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4標準溶液進行滴定，則達到滴定終點時的現象是_______；該過程中發(fā)生反應的離子方程式為________；滴定過程中消耗VmLKMnO4標準溶液，草酸晶體純度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制造一次性醫(yī)用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料，丙烷脫氫作為一條增產丙烯的非化石燃料路線具有極其重要的現實意義。丙烷脫氫技術主要分為直接脫氫和氧化脫氫兩種。

(1)根據下表提供的數據，計算丙烷直接脫氫制丙烯的反應C3H8(g)C3H6(g) +H2(g)的H=___。

共價鍵

C-C

C=C

C-H

H-H

鍵能/(kJmol-1)

348

615

413

436

(2)下圖為丙烷直接脫氫制丙烯反應中丙烷和丙烯的平衡體積分數與溫度、壓強的關系（圖中壓強分別為1×104Pa和1×105Pa）

①在恒容密閉容器中，下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是__（填字母）。

A．H保持不變

B．混合氣體的密度保持不變

C．混合氣體的平均摩爾質量保持不變

D．單位時間內生成1molH-H鍵，同時生成1molC=C鍵

②欲使丙烯的平衡產率提高，下列措施可行的是____（填字母）

A．增大壓強 B．升高溫度 C．保持容積不變充入氬氣

工業(yè)生產中為提高丙烯的產率，還常在恒壓時向原料氣中摻入水蒸氣，其目的是_____。

③1×104Pa時，圖中表示丙烷和丙烯體積分數的曲線分別是___、____（填標號）

④1×104Pa、500℃時，該反應的平衡常數Kp=____Pa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，計算結果保留兩位有效數字）

(3)利用CO2的弱氧化性，科學家開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝，該工藝可采用鉻的氧化物作催化劑，已知C3H8+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(l)，該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑的活性，其原因是____，相對于丙烷直接裂解脫氫制丙烯的缺點是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子組成為C9H12苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，下列說法中正確

A.該有機物不能發(fā)生加成反應，但能發(fā)生取代反應

B.該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色

C.該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上

D.該有機物的一溴代物最多有6種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(結構如圖，箭頭指向表示共同電子對由W原子提供)，下列說法還正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

B.原子半徑：X>Z>Y>W

C.該物質中含離子鍵和共價鍵

D.Z有多種單質，且硬度都很大

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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2Cl2，進一步氯化得SCl2。

S2Cl2、SCl2、S的某些性質如下：

實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。

（1）儀器M的名稱是__。

（2）實驗室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學方程式為__。

（3）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序為e→__→f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。

（4）S2Cl2粗品中可能混有的雜質是__(填化學式)，從S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是__(填操作名稱)。.

（5）若產物S2Cl2中混入少量水，則發(fā)生反應的化學方程式為__。

（6）對提純后的產品進行測定：取mg產品，加入50mL水充分反應(SO2全部逸出)，過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol·L-1的硝酸銀溶液反應，消耗硝酸銀溶液20.00mL，則產品中氯元素的質量分數為__(用含有m的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有反應aA(g)＋bB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：

（1）該反應的逆反應是________熱反應，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。

（2）減壓時，A的質量分數________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應速率________，逆反應速率________。

（3）若加入B(體積不變)，則A的轉化率________，B的轉化率________。

（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。

（6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，則加入A(體積不變)時混合物的顏色________，加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色_______(填“變淺”“變深”或“不變”)。

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