Question

13．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）

• A． 含有N_A個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
• B． 標準狀況下，9克H₂O 含有的分子數(shù)為0.5N_A
• C． 常溫常壓下，32g O₂和O₃的混合氣體所含原子數(shù)為2N_A
• D． 1mol Fe和足量稀鹽酸反應，鐵失去的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．氦氣為氮原子分子；
B．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，依據(jù)N=N_A×n；
C．O₂和O₃都是由氧元素組成的，即氧元素的質(zhì)量為32g；
D．Fe和足量稀鹽酸反應生成二價鐵離子．

解答 解：A．氦氣為氮原子分子，含有N_A個氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，在標準狀況下的體積約為22.4L，故A錯誤；
B.9克H₂O的物質(zhì)的量為=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，含有的分子數(shù)0.5×N_A=0.5N_A，故B正確；
C．O₂和O₃都是由氧元素組成的，即氧元素的質(zhì)量為32g，所以氧原子數(shù)為$\frac{32g}{16g/mol}$×N_Amol^-1=2N_A，故C正確；
D.1mol Fe和足量稀鹽酸反應生成1mol氯化亞鐵，鐵失去的電子數(shù)為2N_A，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用的條件．