4．某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖方案對(duì)廢液進(jìn)行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬，保護(hù)環(huán)境．

請(qǐng)回答：
（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe、Cu．
（2）沉淀c的化學(xué)式是BaCO3．
（3）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．

分析 酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，加入鐵屑，可置換出銅，沉淀a為Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入過氧化氫、氫氧化鈉生成的紅褐色沉淀為Fe（OH）3↓，溶液B含有Na+、Ba2+，加入碳酸鈉溶液，可生成沉淀c為BaCO3，溶液C含有的陽離子主要為Na+，以此解答該題．

解答 解：酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，加入鐵屑，可置換出銅，沉淀a為Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入過氧化氫、氫氧化鈉生成的紅褐色沉淀為Fe（OH）3↓，溶液B含有Na+、Ba2+，加入碳酸鈉溶液，可生成沉淀c為BaCO3，溶液C含有的陽離子主要為Na+，
（1）由以上分析可知沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe、Cu，故答案為：Fe、Cu；
（2）由分析可知沉淀c為BaCO3，故答案為：BaCO3；
（3）氧化時(shí)加入H2O2溶液與二價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離提純的綜合應(yīng)用，為高考常見題型，題目難度中等，注意掌握金屬回收方法、常見的離子之間的反應(yīng)，明確離子方程式的書寫方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g，請(qǐng)回答下列問題：
（1）A接的是電源的負(fù)極，B是該裝置陽極．（填電極名稱）
（2）寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)和總反應(yīng)的化學(xué)方程式：
陽極：4OH-=4e-+2H2O+O2↑；陰極：2Cu2++4e-=2Cu；
總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑．
（3）電解后溶液的pH為減�。僭O(shè)電解前后溶液的體積不變）
（4）以CH4、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池，放電時(shí)，
正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
若用該燃料電池為電源，以鉑為電極電解足量上述溶液，當(dāng)電池中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8L CH4時(shí)電解池中可收集到的氣體為5.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）我國某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土．?dāng)M在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠．

①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系．據(jù)此確定圖1中相應(yīng)工廠的名稱：
A．發(fā)電廠，B．焦化廠，C．煉鐵廠，D．水泥廠；
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑；
（2）玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成．
①酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向有苯酚的反應(yīng)釜間歇性地加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有散熱裝置．
②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是增強(qiáng)體．玻璃鋼具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等優(yōu)異性能（寫出兩點(diǎn)即可）．
③下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
a．深埋             b．粉碎后用作樹脂填料
c．用作燃料         d．用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹脂
（3）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖2是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系．其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況．當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上r[n（O2）/n（NH3）]=1.25，實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是O2太少不利于NH3的轉(zhuǎn)化，r值為2.2時(shí)NH3氧化率已近100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某化學(xué)興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，如圖：試管A內(nèi)為高錳酸鉀固體，試管B內(nèi)為無水乙醇，硬質(zhì)試管C內(nèi)為繞成螺旋狀的細(xì)鋼絲，干燥管D內(nèi)為無水硫酸銅粉末．（圖中加熱儀器、夾持裝置等都已略去）
請(qǐng)問答下列問題：
（1）在上述裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)需耍加熱的儀器或部位有ABC（填該儀器或部位對(duì)應(yīng)的字母）．
（2）為使B中乙醇平緩氣化成蒸汽，常使用的方法是采用水浴加熱，C處反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，撤走C處的酒精燈，C處的現(xiàn)象是紅變黑變紅，D處左端可觀察到白色粉末無水硫酸銅變藍(lán)色．（4）已知乙醛沸點(diǎn)為20.8℃，易揮發(fā)，則在E中應(yīng)盛放冰水混合物，以便在F中收集到液體的乙醛．
（5）整套裝置中有一處錯(cuò)誤，存在安全隱患，請(qǐng)指出并提出改進(jìn)方案．
錯(cuò)誤之處：E中的試管帶有單孔試管塞．
改進(jìn)方案：改為雙孔試管塞，并放置小導(dǎo)管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某同學(xué)為了探究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置：
（1）斷開K時(shí)，寫出水槽中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+2H+═=Zn2++H2↑；
（2）閉合K時(shí)，該裝置開始放電，回答下列問題：
①該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，工作一段時(shí)間后，該裝置中溶液的顏色由黃色變成淺綠色
②石墨（C）極是正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
③若用鎂極替代石墨電極，關(guān)閉K并放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）常溫下．某強(qiáng)酸溶液pH=a，某強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系V（堿）=102 V（酸）
（2）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為0.05 mol/L
（3）純水中c（H+）=5×10-7mol/L，則此時(shí)純水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L；
若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=5.0×10-11mol/L；
在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C（OH-）=5.0×10-2 mol/L，則溶液中c（H+）=5.0×10-12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且30分鐘不變化，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色時(shí)，停止滴定．
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B；
A．滴定管內(nèi)液面的變化   　B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是待測(cè)溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測(cè)定結(jié)果偏高 （填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；
（5）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL；
（6）根據(jù)如表數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為0.08 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol•L-1x L B溶液、0.001mol•L-1y L D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol•L-1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol•L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是NaOH溶液．
（2）用水稀釋0.1mol•L-1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是①② （填寫序號(hào)）
①c（B）/c（OH-）；                         ②c（OH-）/c（H+）；
③c（H+）和c（OH-）的乘積                   ④OH-的物質(zhì)的量
（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是③④（填寫序號(hào)）
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E＞A          ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E    ④反應(yīng)過程的平均速率 E＞A
⑤E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如下圖中的④曲線（填寫序號(hào)）．
（5）室溫下，向0.01mol•L-1C溶液中滴加0.01mol•L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．無色氣體N204是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一．N204與N02轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+24.4kJ/mol
（1）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是bc．
a．v正（N2O4）=2v逆（NO2）    b．體系顏色不變
c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變    d．氣體密度不變
達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，則混合氣體顏色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”），判斷理由正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動(dòng)，c（NO2）增加，顏色加深．
（2）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（例如：p（NO2）=p總×x（NO2）．寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式$\frac{{p}_{總}×{x}^{2}（N{O}_{2}）}{x（{N}_{2}{O}_{4}）}$（用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示）；影響Kp的因素溫度．
（3）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正．p（N2O4），逆反應(yīng)速率v逆=k逆．p2（NO2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為$\frac{{K}_{正}}{K逆}$（以k正、k逆表示）．若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強(qiáng)100kPa），已知該條件下k正=4.8×l04s-1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正=3.9×106kPa•s-1；
（4）真空密閉容器中放人一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T時(shí)，平衡時(shí)N204分解百分率為a．保持溫度不變，向密閉容器中充人等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N204的平衡分解率的表達(dá)式為$\sqrt{\frac{{a}^{2}}{2-{a}^{2}}}$．

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