Question

16．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且30分鐘不變化，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₁mL；
④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問(wèn)題：
（1）錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，停止滴定．
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B；
A．滴定管內(nèi)液面的變化   　B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，由此造成的測(cè)定結(jié)果偏高 （填偏高、偏低或無(wú)影響）；
（4）步驟②缺少的操作是用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；
（5）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL；
（6）根據(jù)如表數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為0.08 mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液顏色變化且30S內(nèi)不變色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（2）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制流速并觀察錐形瓶中顏色變化；
（3）根據(jù)待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使的待測(cè)液的物質(zhì)的量增多；根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)注）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷；
（4）根據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗；
（5）讀數(shù)時(shí)目光平視，凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；
（6）先判斷數(shù)據(jù)的合理性，然后鹽酸溶液的平均體積，然后根據(jù)HCl～NaOH求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；

解答 解：（1）標(biāo)準(zhǔn)酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，并且30S內(nèi)不變色；
故答案為：紅；無(wú)；
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中顏色變化，以判定終點(diǎn)；
故答案為：B；
（3）根據(jù)待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使的待測(cè)液的物質(zhì)的量增多，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)注）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，可知c（待測(cè)）偏大；
故答案為：待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶；偏高；
（4）根據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，以防被稀釋；
故答案為：用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；         
（5）待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，讀數(shù)時(shí)目光平視，凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切，所以讀數(shù)為22.60mL；
故答案為：22.60；
（6）兩次消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為19.90mL，20.00mL，均有效，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的平均體積為19.95mL，
          HCl～NaOH
        1                  1
 0.1000mol•L^-1×19.95mL    c（NaOH）×25.00mL
解得：c（NaOH）=0.08mol/L；
故答案為：0.08．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了酸堿中和滴定的操作、誤差分析以及有關(guān)的化學(xué)計(jì)算，難度中等，掌握中和滴定的原理是解題的關(guān)鍵．