對下列實驗操作和事實的解釋正確的是
A.某學生用pH試紙測新制氯水的pH值,先變紅后褪色,是因為Cl2有強氧化性
B.向氯水中加入碳酸氫鈉粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+
C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液發(fā)現(xiàn)濃度偏低,可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥
D.將銅片放入濃硫酸中,無明顯實驗現(xiàn)象,說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
科目:高中化學 來源:2015屆山東省濟寧市高三10月階段測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應:
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關說法正確的是( )
A.NF3是氧化劑,H2O是還原劑
B.若生成0.2 mol HNO3,則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三上學期第一次(10月)檢測化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(12分)用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀鹽酸,F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL,試回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時,應選用容量為________mL的容量瓶。
(2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸,在量取時宜選用下列量筒中的________。
A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
(3)在量取濃鹽酸后,進行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中,正確的順序是(填序號)________ 。
(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三上學期第二次檢測化學試試卷(解析版) 題型:填空題
霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO、NO、CO、Cl。某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預處理后獲得試樣溶液,設計并完成了如下的實驗:
回答下列問題:(注明:白色沉淀A4.88g改為4.30g)
(1)檢驗氣體X通常使用的試劑是______________________;
(2)沉淀B是_________,在沉淀A中加入足量稀鹽酸后,溶解的沉淀是_________;
(3)試樣中肯定不存在的離子是___________,不能確定是否存在的離子是______;
(4)濾液M在酸性條件下與銅片的反應中,還原產(chǎn)物是________________________。
(5)將實驗中得到的氣體Y全部通入10mL1.2mol·L的氫氧化鈉溶液中,所得溶液中含有陰離子主要有________________________________________。
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三上學期第二次檢測化學試試卷(解析版) 題型:選擇題
反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應:
①2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnsO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列說法正確的是
A.兩個反應中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物
B.碘元素在反應①中被還原,在反應②中被氧化
C.氧化性:MnO2>SO>IO>I2
D.反應①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1:5
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三上學期第二次檢測化學試試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.非金屬氧化物一定不是堿性氧化物
B.HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)
C.漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管等儀器常用于物質(zhì)分離
D.Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應制備
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三第一次學情調(diào)查化學試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)肼(N2H4)是火箭發(fā)射常用的燃料。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。 該燃料電池的電極材料采用多孔導電材料,以提高電極反應物在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸,以空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)。
(1)負極上發(fā)生的電極反應為_________________;
(2)電池工作時產(chǎn)生的電流從_______電極經(jīng)過負載后流向________電極(填“左側(cè)”或“右側(cè)”)。
(3)放電一段時間后,右側(cè)溶液的pH (填“變大”或“變小”)
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省文登市高三上學期11月月考化學試卷(B卷)(解析版) 題型:實驗題
(18分)氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產(chǎn)CuCl的流程:
按要求回答下列問題:
(1)廢液①的主要含有的金屬陽離子是_____(填化學符號,下同);廢渣①的主要含有的物質(zhì)是________;Y為_______。
(2)檢驗Z過量的方法是______________________________。
(3)寫出廢渣②生成二氧化硫的化學方程式___________________________。
(4)為得到純凈的CuCl晶體,可用下列_________(填序號)進行洗滌。
a.純凈水 b.乙醇 c.稀硫酸 d.氯化銅溶液
(5)生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是____________________________。
(6)寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式___________________________________________。
(7)氯化亞銅的定量分析:
①稱取樣品0.25g加入10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中,不斷搖動;
②待樣品溶解后,加水50ml和2滴指示劑;
③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點;
④重復三次,消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL。
已知:CuCl的分子式量為99;CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2;Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。則CuCl的純度為____________。
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省德州市高三10月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(9分)某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下:試回答下列問題:
(1)器材已有:濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯,還要補充的玻璃儀器是(填名稱) 。
(2)由濾液A制得AlCl3溶液有途徑I和Ⅱ兩條,你認為合理的是____________。
寫出A經(jīng)途徑Ⅱ生成D的離子方程式 。
(3)從濾液E中硫酸得到綠礬晶體的實驗操作是 。
(4)寫出用濾渣F制備CuSO4溶液的化學方程式(要求節(jié)約,環(huán)保)
(5)有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸,重新設計方案,也能制得三種物質(zhì),你認為后者的方案是否更合理 ,理由是
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