Question

霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO、NO、CO、Cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后獲得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：

回答下列問題：（注明:白色沉淀A4.88g改為4.30g）

（1）檢驗氣體X通常使用的試劑是______________________；

（2）沉淀B是_________，在沉淀A中加入足量稀鹽酸后，溶解的沉淀是_________；

（3）試樣中肯定不存在的離子是___________，不能確定是否存在的離子是______；

（4）濾液M在酸性條件下與銅片的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是________________________。

（5）將實驗中得到的氣體Y全部通入10mL1.2mol·L的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中含有陰離子主要有________________________________________。

 

Answer 1

（1）濕潤的紅色石蕊試紙 （2） BaSO4 BaCO3 （3） Mg2+、Fe3+ 、Cl- （4）NO （5）CO32-和HCO3-

【解析】

試題分析：（1）試樣溶液中加入強堿生成氣體X（0.224L，物質(zhì)的量為0.01moL）,說明該氣體是氨氣，檢驗氨氣通常使用的試劑是濕潤的紅色石蕊試紙；（2）試樣溶液加入Ba(OH)2后產(chǎn)生白色沉淀A，可能是BaCO3或BaSO4或它們的混合物，向沉淀中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生沉淀B，則沉淀B是BaSO4，在沉淀A中加入足量稀鹽酸后，溶解的沉淀是BaCO3，（3） 白色沉淀A為4.30g，沉淀B是2.33g，說明試樣中一定有SO(0.01moL)、CO(0.01moL)，因為Mg2+、Fe3+與CO不能大量共存，所以一定沒有Mg2+、Fe3+，試樣加入強堿生成氣體，說明一定有NH4+，濾液酸化后加入銅片，加熱，在試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明一定有NO3-,根據(jù)溶液呈電中性，一定有Na+,無法判斷是否有Cl-；（4）濾液M在酸性條件下與銅片的反應(yīng)中，在試管口才出現(xiàn)紅棕色氣體，說明還原產(chǎn)物是NO；（5）氣體Y是CO2，共0.01mol，全部通入10mL1.2mol·L的氫氧化鈉(共0.012mol)溶液中,若發(fā)生反應(yīng)①NaOH + CO2 = NaHCO3,CO2與NaOH的物質(zhì)的量之比應(yīng)是1:1，若發(fā)生②2NaOH + CO2 = Na2CO3，CO2與NaOH的物質(zhì)的量之比應(yīng)是1:2,實際上，CO2與NaOH的物質(zhì)的量之比應(yīng)是1:1.2，所以所得溶液中含有陰離子主要有CO32-和HCO3-。

考點：考查氨氣的檢驗，離子的檢驗等知識。