Question

4．如圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液構成原電池．下列敘述正確的是（　�。�

• A． Zn是負極，發(fā)生還原反應
• B． 電子從鋅片經外電路流向銅片
• C． 一段時間后溶液變藍
• D． 銅片上可見氣泡，一段時間后溶液總質量減少

Answer 1

分析 把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸構成原電池，鋅做負極發(fā)生氧化反應，銅做正極，溶液中氫離子在銅片上得到電子發(fā)生還原反應，依據(jù)原電池原理分析選項．

解答 解：A、原電池放電時，負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，Zn是負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B、原電池放電時，負極上失去電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，電子從鋅片經外電路流向銅片，故B正確；
C、該原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，而銅是正極未參與電極反應，所以一段時間后溶液不變藍，故C錯誤；
D、銅片上氫離子得到電子生成氫氣，鋅和稀硫酸反應生成氫氣，溶液質量增加，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理的分析判斷，電極判斷，電極名稱，電極反應是解題關鍵，題目較簡單．