分析 海水淡化得到氯化鈉,電極氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)氯化鈉會(huì)生成氯氣,氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)得到低濃度的溴單質(zhì)溶液,通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到韓HBr和的溶液,通入適量氯氣氧化得到溴單質(zhì),富集溴元素,蒸餾得到工業(yè)溴,
(1)根據(jù)淡化海水的方法分析即可.
(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解,氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,陰極上氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,溶液中生成氫氧化鈉,陽極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物能發(fā)生反應(yīng);
(3)海水淡化得到的母液和電解氯化鈉溶液生成的氯氣反應(yīng),得到的溴單質(zhì)濃度低,溴單質(zhì)在水中有一定的溶解性且和水反應(yīng),提取時(shí)消耗過的能源和原料,降低了經(jīng)濟(jì)效益;
(4)根據(jù)反應(yīng)Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-有強(qiáng)酸HBr和H2SO4生成,易腐蝕設(shè)備;
解答 解:(1)目前淡化海水的方法有多種,如:蒸餾法、離子交換法、反滲透法、電滲析法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法;
故答案為:蒸餾法、離子交換法;
(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解,氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,陰極上氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,溶液中生成氫氧化鈉,其中氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,所以 在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO,
故答案為:Cl2、NaOH;NaClO;
(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,目的是低濃度的Br2溶液在提取時(shí)消耗過多的原料和能源,轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì),用于富集溴元素,
故答案為:富集溴元素;
(4)二氧化硫吸收溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng):Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-,工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是反應(yīng)生成了兩種強(qiáng)酸,易腐蝕設(shè)備,
故答案為:強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水資源的綜合利用,涉及到海水提溴工藝,燒堿工業(yè)流程,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 6.4 | B. | 8 | C. | 3.2 | D. | 9.6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Zn是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng) | |
B. | 電子從鋅片經(jīng)外電路流向銅片 | |
C. | 一段時(shí)間后溶液變藍(lán) | |
D. | 銅片上可見氣泡,一段時(shí)間后溶液總質(zhì)量減少 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 銅絲與鹽酸不反應(yīng),可以用銅絲代替鉑絲做焰色反應(yīng) | |
B. | 用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時(shí),火焰呈黃色,說明原溶液中是鈉鹽 | |
C. | 某溶液在灼燒時(shí)透過藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色,說明原溶液中含有K+ | |
D. | 所有的金屬及其化合物都有焰色反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 過濾時(shí)將液體沿著玻璃棒注入過濾器,并使液面高于濾紙邊緣 | |
B. | 蒸餾時(shí)燒瓶需要墊石棉網(wǎng) | |
C. | 當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí),停止加熱,利用余熱將液體蒸干 | |
D. | 冷凝管的進(jìn)水方向是低進(jìn)高出 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 藍(lán)色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 | |
B. | 第一步反應(yīng)的離子方程式ClO-+2I-+2H+═I2+Cl-+H2O | |
C. | 淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮-被氧化為I2,I2使淀粉變藍(lán)色 | |
D. | 微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClO->I2>SO${\;}_{4}^{2-}$ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Al3+、Cu2+、NO3- | B. | Na+、NO3-、Fe2+ | C. | Mg2+、NH4+、Cl- | D. | Ba2+、CO32-、Cl- |
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