5．有如圖所示的裝置，當(dāng)電流表中產(chǎn)生持續(xù)電流時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電子由Al沿導(dǎo)線流向Cu
B．電流由Cu電極流出
C．Cu是原電池的負(fù)極
D．鋁片上的電極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+

分析 銅、鋁、濃硝酸構(gòu)成的原電池中，金屬鋁遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以金屬銅是負(fù)極，金屬鋁是正極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是得電子的還原反應(yīng)．

解答 解：A、電子從負(fù)極流向正極，即從銅流向鋁，故A錯(cuò)誤；
B、以金屬銅是負(fù)極，金屬鋁是正極，故B錯(cuò)誤；
C、銅、鋁、濃硝酸構(gòu)成的原電池中，金屬鋁遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以金屬銅是負(fù)極，金屬鋁是正極，故C正確；
D、鋁是正極，該電極上金屬不會(huì)反應(yīng)，是硝酸中的硝酸根離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的構(gòu)成條件以及工作原理的應(yīng)用知識(shí)，注意金屬鋁常溫下遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化的知識(shí)是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（3）小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（4）～（6）小題按題目要求回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCFH
（1）寫(xiě)出金屬性最強(qiáng)元素與水的方應(yīng)的方程式：2Na+2H20=2NaOH+H2↑．
（2）A分別與D、E、G、形成的化合物中，穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序：CH4＜NH3＜HF，
（3）F、H元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物含氧酸由強(qiáng)到弱的順序是：H3PO4＜HClO4，
（4）A和E組成化合物比A和F組成化合物的沸點(diǎn)高（填“高”或“低”），原因是氨氣分子間存在氫鍵
（5）用電子式表示B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的形成過(guò)程
（6）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．表是元素周期表的一部分．
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
根據(jù)①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有關(guān)問(wèn)題：（請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)填寫(xiě)）
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①N，⑥Si．
（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．（用化學(xué)式填寫(xiě)）
（3）在這些元素中單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是F2，還原性最強(qiáng)的是K．化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar．（用化學(xué)式填寫(xiě)）
（4）畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖：⑪．
（5）用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過(guò)程：．
（6）⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是H2S、HCl．其中相對(duì)不穩(wěn)定的是H2S．
（7）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na（填元素符號(hào)），在⑧與⑫中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl，（填元素符號(hào)）如何證明（用離子方程式表示）：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為5NA
C．104克苯乙烯所含碳碳雙鍵數(shù)為4NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．101 kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）．所選試劑及方法均正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑方法
A溴苯（溴）CCl4分液
B硝基苯（HNO3）NaOH分液
C乙烷（乙烯）氫氣洗氣
D乙醇（乙酸）NaOH分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)硅及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料B．硅常溫時(shí)可以和強(qiáng)堿反應(yīng)
C．二氧化硅廣泛存在于自然界D．硅酸是揮發(fā)性酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知1-18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是（　�。�
A．原子半徑Y(jié)＞Z＞X＞W(wǎng)B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
C．離子的氧化性aW3+＞bX+D．a+3＜c-2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為10：9，中子數(shù)之比為8：9，分別與足量的金屬鈉反應(yīng)生成氣體在同溫同壓下體積之比為10：9．

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