Question

16．表是元素周期表的一部分．

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

根據(jù)①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有關(guān)問題：（請用化學(xué)符號填寫）
（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si．
（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．（用化學(xué)式填寫）
（3）在這些元素中單質(zhì)的氧化性最強的是F₂，還原性最強的是K．化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar．（用化學(xué)式填寫）
（4）畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：⑪．
（5）用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過程：．
（6）⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是H₂S、HCl．其中相對不穩(wěn)定的是H₂S．
（7）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na（填元素符號），在⑧與⑫中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl，（填元素符號）如何證明（用離子方程式表示）：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br；
（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是高氯酸，K的金屬性最強，故氫氧化鉀堿性最強，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物；
（3）同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱，金屬性最強，非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，金屬性越強，單質(zhì)還原性越強；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（4）⑪為Ca，原子核外有20個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（5）⑦和⑩形成化合物為K₂S，由鉀離子與硫離子構(gòu)成；
（6）非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（7）同周期自左而右金屬性減弱；同主族自上而下非金屬性減弱，可以利用單質(zhì)之間相互置換驗證．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br，
故答案為：N；Si；
（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是HClO₄，K的金屬性最強，故KOH堿性最強，Al（OH）₃　屬于兩性氫氧化物，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（3）同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱，金屬性最強，非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，金屬性越強，單質(zhì)還原性越強，單質(zhì)的氧化性最強的是F₂，還原性最強的是K，稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，
故答案為：F₂；K；Ar；
（4）⑪為Ca，原子核外有20個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（5）⑦和⑩形成化合物為K₂S，由鉀離子與硫離子構(gòu)成，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；
（6）⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是分別為H₂S、HCl，非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：H₂S＜HCl，
故答案為：H₂S；HCl；H₂S；
（7）同周期自左而右金屬性減弱，故活潑性Na＞Mg；同主族自上而下非金屬性減弱，故活潑性Cl＞Br，可以利用單質(zhì)之間相互置換進行證明，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-，
故答案為：Na；Cl；Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)，注意從結(jié)構(gòu)上理解元素周期律，掌握金屬性與非金屬性強弱的比較實驗事實．