8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，30g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為5NA
C．2 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成2NA個(gè)SO3分子
D．電解法精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減小32g

分析 A、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量相同，且均為20g/mol；
B、求出丙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)丙醇中含11條共價(jià)鍵來(lái)分析；
C、銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫分子；
D、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的不只是銅．

解答 解：A、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量相同，且均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而H218O與D2O中均含有10個(gè)中子，故0.1mol混合物中含NA個(gè)中子，故A正確；
B、30g丙醇的物質(zhì)的量為0.5mol，而丙醇中含11條共價(jià)鍵，故0.5mol丙醇中含5.5NA條共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C、銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫分子，而不是三氧化硫分子，故C錯(cuò)誤；
D、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬，故當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)時(shí)，陽(yáng)極上質(zhì)量減少不是32g，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏、干燥
B．可以用酒精萃取溶解在水中的碘
C．新制氯水應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中
D．某溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+，不含K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝、脫硫．
（1）利用氧水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：
SO2（g）+NH3•H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
①反應(yīng)2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
②空氣氧化（NH4）2SO3的速率隨溫度的變化如圖1所示，則空氣氧化（NH4）2SO3的適宜溫度為60℃．
③合成氨用的氫氣是以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．而混有的CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來(lái)吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）；△H＜0．
吸收CO后的乙酸二氨合銅（I）溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填字母）
A．高溫、高壓      B．高溫、低壓      C．低溫、低壓      D．低溫、高壓
（2）NH3催化氧化可制備硝酸．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）生成的NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時(shí)，NO的氧化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．則p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時(shí)，α（NO）幾乎為0的原因是溫度高于800℃時(shí)，NO2幾乎完全分解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）元素周期表1～20號(hào)元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K（填元素符號(hào)，下同）；屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar；非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅦA族．
（2）已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2 （g） （紅棕色）?N2O4（g） （無(wú)色）．將裝有NO2 和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中，觀察到的現(xiàn)象是氣體顏色加深或紅棕色加深，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是存在平衡2NO2?N2O4，加熱，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色變深．
（3）一定條件下，向2L恒容密閉容器中按體積比1：3充入4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2和H2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c（N2）=0.02mol•L-1．
①0～3min內(nèi)，v （NH3）=0.003mol•L-1•min-1．
②下列敘述可證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b、d（填序號(hào)）．
a．v（H2）=3v（N2）、
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．每消耗1mol N2，同時(shí)生成2mol NH3
d．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氰化物廣泛應(yīng)用于冶金、化工、醫(yī)藥等行業(yè)，因其對(duì)人畜及環(huán)境的巨大危害，需對(duì)含氰化物的廢液進(jìn)行深度處理．如處理含有NaCN的廢液時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先用NaC1O將NaCN 氧化成NaCNO，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化，生成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性．將含一定量NaCN的污水濃縮后與過(guò)量NaClO溶液混合倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．

（1）NaCN的電子式為Na+．
（2）甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+NaClO=NaCNO+NaCl，乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O、2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
（3）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，丙中加入飽和食鹽水，則裝置的作用為除去氯氣中的氯化氫．
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)確定CN-被處理的百分率的實(shí)驗(yàn)方案過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量戊中沉淀的質(zhì)量，計(jì)算出CN-被處理的百分率，裝有堿石灰的干燥管的作用是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入戊裝置影響沉淀測(cè)定的準(zhǔn)確度．
（5）氫氰酸（HCN）是現(xiàn)代最早廣泛使用的熏蒸之一，可以用于防治各種倉(cāng)儲(chǔ)害蟲(chóng)．在含有NaCN的廢液中通入CO2可以制備氫氰酸．己知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
寫(xiě)出含NaCN的廢液通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列操作實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A充分浸透了 Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3可用作木材防火劑
B用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有Na+、無(wú)K+
C分別向含有酚酞的燒堿溶液中通入氯氣、二氧化硫溶液顏色都變淺說(shuō)明氯氣和二氧化硫都有
漂白性
D向某加碘食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒(méi)有添加
KIO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．可用來(lái)鑒別淀粉溶液、苯、乙酸的試劑是（　�。�
A．碘水B．氯化鈉溶液C．氫氧化鈉溶液D．溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是秒表．
（2）若在2min時(shí)收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得SO2體積偏�。�
（3）試簡(jiǎn)述測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法：測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)溶液H+濃度的變化等（寫(xiě)一種）．
Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表．（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vxt3
（4）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，淀粉溶液的作用是作為顯色劑，檢驗(yàn)I2的存在，表中Vx=4.0 mL，通過(guò)比較t1、t2、t3大小，試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：
B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
C．NH4Cl的電子式：
D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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