8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，30g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為5NA
C．2 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成2NA個(gè)SO3分子
D．電解法精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減小32g

分析 A、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量相同，且均為20g/mol；
B、求出丙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)丙醇中含11條共價(jià)鍵來分析；
C、銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫分子；
D、電解精煉銅時(shí)，陽極上放電的不只是銅．

解答 解：A、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量相同，且均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而H218O與D2O中均含有10個(gè)中子，故0.1mol混合物中含NA個(gè)中子，故A正確；
B、30g丙醇的物質(zhì)的量為0.5mol，而丙醇中含11條共價(jià)鍵，故0.5mol丙醇中含5.5NA條共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C、銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫分子，而不是三氧化硫分子，故C錯(cuò)誤；
D、電解精煉銅時(shí)，陽極上放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬，故當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)時(shí)，陽極上質(zhì)量減少不是32g，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏、干燥
B．可以用酒精萃取溶解在水中的碘
C．新制氯水應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中
D．某溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說明溶液中含有Na+，不含K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝、脫硫．
（1）利用氧水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：
SO2（g）+NH3•H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
①反應(yīng)2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
②空氣氧化（NH4）2SO3的速率隨溫度的變化如圖1所示，則空氣氧化（NH4）2SO3的適宜溫度為60℃．
③合成氨用的氫氣是以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．而混有的CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）；△H＜0．
吸收CO后的乙酸二氨合銅（I）溶液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填字母）
A．高溫、高壓      B．高溫、低壓      C．低溫、低壓      D．低溫、高壓
（2）NH3催化氧化可制備硝酸．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）生成的NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時(shí)，NO的氧化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．則p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時(shí)，α（NO）幾乎為0的原因是溫度高于800℃時(shí)，NO2幾乎完全分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
（1）元素周期表1～20號(hào)元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K（填元素符號(hào)，下同）；屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar；非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅦA族．
（2）已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2 （g） （紅棕色）?N2O4（g） （無色）．將裝有NO2 和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中，觀察到的現(xiàn)象是氣體顏色加深或紅棕色加深，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是存在平衡2NO2?N2O4，加熱，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色變深．
（3）一定條件下，向2L恒容密閉容器中按體積比1：3充入4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2和H2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得c（N2）=0.02mol•L-1．
①0～3min內(nèi)，v （NH3）=0.003mol•L-1•min-1．
②下列敘述可證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b、d（填序號(hào)）．
a．v（H2）=3v（N2）、
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．每消耗1mol N2，同時(shí)生成2mol NH3
d．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氰化物廣泛應(yīng)用于冶金、化工、醫(yī)藥等行業(yè)，因其對人畜及環(huán)境的巨大危害，需對含氰化物的廢液進(jìn)行深度處理．如處理含有NaCN的廢液時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先用NaC1O將NaCN 氧化成NaCNO，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化，生成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性．將含一定量NaCN的污水濃縮后與過量NaClO溶液混合倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．

（1）NaCN的電子式為Na+．
（2）甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+NaClO=NaCNO+NaCl，乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O、2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
（3）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，丙中加入飽和食鹽水，則裝置的作用為除去氯氣中的氯化氫．
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)確定CN-被處理的百分率的實(shí)驗(yàn)方案過濾、洗滌、干燥、稱量戊中沉淀的質(zhì)量，計(jì)算出CN-被處理的百分率，裝有堿石灰的干燥管的作用是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入戊裝置影響沉淀測定的準(zhǔn)確度．
（5）氫氰酸（HCN）是現(xiàn)代最早廣泛使用的熏蒸之一，可以用于防治各種倉儲(chǔ)害蟲．在含有NaCN的廢液中通入CO2可以制備氫氰酸．己知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
寫出含NaCN的廢液通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列操作實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A充分浸透了 Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3可用作木材防火劑
B用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有Na+、無K+
C分別向含有酚酞的燒堿溶液中通入氯氣、二氧化硫溶液顏色都變淺說明氯氣和二氧化硫都有
漂白性
D向某加碘食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加
KIO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．可用來鑒別淀粉溶液、苯、乙酸的試劑是（　�。�
A．碘水B．氯化鈉溶液C．氫氧化鈉溶液D．溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．測定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是秒表．
（2）若在2min時(shí)收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測定值比實(shí)際值偏小，其原因是SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測得SO2體積偏�。�
（3）試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法：測定一段時(shí)間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測定一定時(shí)間內(nèi)溶液H+濃度的變化等（寫一種）．
Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表．（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vxt3
（4）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，淀粉溶液的作用是作為顯色劑，檢驗(yàn)I2的存在，表中Vx=4.0 mL，通過比較t1、t2、t3大小，試推測該實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：
B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
C．NH4Cl的電子式：
D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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