13．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：
B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
C．NH4Cl的電子式：
D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

分析 A．次氯酸中氧原子與氯原子、氫原子之間分別形成1對(duì)共用電子對(duì)；
B．原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；
C．氯離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出最外層的8個(gè)電子；
D．質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)左下角為質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．次氯酸中氧原子與氯原子、氫原子之間分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A錯(cuò)誤；
B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：3717Cl，故B錯(cuò)誤；
C．氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷和原子的最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)=8+10=18，原子符號(hào)188O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式、原子符號(hào)、結(jié)構(gòu)式、元素符號(hào)等化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的區(qū)別，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，30g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為5NA
C．2 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成2NA個(gè)SO3分子
D．電解法精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減小32g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
①太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能
②在酒精燈加熱條件下，Na2CO3和NaHCO3固體都能發(fā)生分解
③H2S、SO2、CO2三種氣體都可以用濃硫酸干燥
④SO2中混有的少量HCl氣體可以用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去
⑤檢驗(yàn)FeCl2溶液中的Fe2+，先加入氯水再滴加少量KSCN溶液，觀(guān)察現(xiàn)象
⑥將AlCl3溶液在HCl氣流中加熱蒸干制得AlCl3固體，將固體熔融電解可制得金屬鋁
⑦用PH試紙測(cè)得某氯水的PH=4
⑧向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成白色沉淀，不能證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素
⑨水中的SO42-、Na+、K+、Cl-可用電滲析法除去
⑩煤經(jīng)過(guò)氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂希?table class="qanwser">A．③④⑦⑩B．①③⑥⑧C．①④⑧⑨D．②⑤⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氮是重要的非金屬元素，可以形成多種化合物．回答以下問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子的電子排布式是1s22s22p3．C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（1）+2N2H4（1）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號(hào)）
a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵  d．范德華力
（3）（CH3）3NH+和AlCl4-形成離子液體．離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑小 填“大”或“小”），可用作b（填代號(hào)）．
a．助燃劑    b．“綠色”溶劑c．復(fù)合材料    d．絕熱材料
（4）X+中所有電子正好充滿(mǎn)K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．X的元素符號(hào)是Cu ，與同一個(gè)N3-相連的X+有6個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．過(guò)渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（OCN）64-等．
（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ．
（2）尿素與氯化鐵形成{Fe[CO（NH2）2]6}Cl3配合物是一種高效有機(jī)催化劑．C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C，該配合物中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為1：8．
（3）研究表明用TiO2作光催化劑可將CN-、CO、N2O、C2H4等氧化為N2、CO2．下列說(shuō)法正確的是a、c（選填序號(hào)）．
a．N2O呈直線(xiàn)形        b．N的第一電離能比C小      C．CO2和N2均屬于非極性分子
d．C2H4沸點(diǎn)比N2H4低得多，主要是因?yàn)镃2H4相對(duì)分子質(zhì)量小
（4）鐵可形成多種功能性材料．圖為鐵的一種高韌性、高耐磨性合金的晶體結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為FeNi3C．
（5）納米晶體Mg2FeH6是一種貯氫容量大、價(jià)格低廉的儲(chǔ)氫材料．MFeH6可由Mg 和Fe的粉末在H2氣氛中反應(yīng)加熱球磨制得，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行．第一步反應(yīng)為 Mg+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgH2，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MgH2+FeMg2FeH6+Mg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是（　　）
A．
分離混合物		B．
收集氨氣		C．
保存NaOH溶液		D．
聞Cl2的氣味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度，溶液濃度偏小
B．酸堿中和滴定時(shí)，若未用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響
C．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出
D．將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾洗滌并收集沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）
A．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．硫離子的結(jié)構(gòu)示意 
C．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為：37ClD．二氧化硅的分子式為：SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)NA，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．60g二氧化硅中含有SiO2分子的數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．Zn與足量的濃硫酸反應(yīng)生成標(biāo)況下22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA電子
D．1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數(shù)小于0.1NA

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