相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是( )

A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D．無(wú)法比較 兩者產(chǎn)生氫氣的量

 

A

【解析】

試題解析：弱電解質(zhì)部分電離，在溶液中存在電離平衡，強(qiáng)酸在水溶液里完全電離，所以pH相等的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液，弱酸濃度大于強(qiáng)酸，體積相等時(shí)，弱酸的物質(zhì)的量大于強(qiáng)酸，則與足量的金屬反應(yīng)，弱酸反應(yīng)生成的氫氣多．

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是

A．熔融時(shí)不導(dǎo)電

B．水溶液的導(dǎo)電能力很差

C．不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物

D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

 

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在相同溫度和壓強(qiáng)下,4個(gè)容器中分別裝有4種氣體,已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2,100 mL；b.O2,200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL,則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是( )

A.a＞b＞c＞d B.b＞a＞d＞c C.c＞d＞b＞a D.d＞c＞a＞b

 

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下列敘述正確的是（ ）

A. 物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)質(zhì)量大小的物理量

B. 摩爾質(zhì)量即相對(duì)分子質(zhì)量

C. 摩爾是物質(zhì)的量的單位

D. 氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江安達(dá)市高二第一次月考試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積為1 L的密閉容器中，將CO和水蒸氣的混合氣體加熱到800 ℃時(shí)，有下列平衡CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若用2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加熱到800 ℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為( )

A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3%

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江安達(dá)市高二第一次月考試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如圖所示R%是R的體積分?jǐn)?shù)，t是時(shí)間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是( )

A．正反應(yīng)吸熱，L為氣體

B．正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體

C．正反應(yīng)放熱，L為氣體

D．正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江安達(dá)市高二第一次月考試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在15 s內(nèi)從3.0 mol/L變成1.5 mol/L，

在這15 s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為( )

A．1.5 mol/(L·s) B．1.5 mol/L

C．0.1 mol/(L·s) D．0.1 mol/L

 

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下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（ ）

 

 

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（5分）從一個(gè)關(guān)系量的單位，我們可以得出該量的計(jì)算公式，如：從摩爾質(zhì)量的單位：g·mol－1 ，可得出分子應(yīng)當(dāng)是質(zhì)量、分母應(yīng)當(dāng)是物質(zhì)的量，因此摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式為 M ＝ m / n，以此類推，物質(zhì)的量濃度單位是 ，其計(jì)算公式c ＝ ；

由微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系推出阿佛加德羅常數(shù)的公式NA ＝ ；

氣體摩爾體積的單位是 ，其計(jì)算公式是Vm ＝ 。

 

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