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【題目】已知：A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1）F的結構簡式為__________，C的名稱為__________。

（2）使1molA與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質的量是_______mol；

（3）寫出下列反應的化學方程式：

②__________________________________________________________；

③__________________________________________________________；

④__________________________________________________________；

【答案】 乙醛 5mol 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

【解析】

根據有機物的性質和轉化關系，分析解答。

(1)衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的有機原料A是CH2=CH2，高聚物F是。從反應②的條件看，B是CH3CH2OH、C是CH3CHO（乙醛）；

(2)1molCH2=CH2與1molCl2發(fā)生加成反應生成1molClCH2CH2Cl，在光照的條件下1molClCH2CH2Cl發(fā)生完全取代反應需要4molCl2，則兩個過程中消耗的氯氣共5mol；

(3)酸性KMnO4溶液直接將B（CH3CH2OH）氧化為D（CH3COOH），則E為乙酸乙酯。有關化學方程式為：

②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組研究FeCl3與Na2S的反應，設計了如下實驗：

實驗a

實驗b

實驗c

FeCl3

體積

5 mL

10 mL

30 mL

實驗

現象

產生黑色渾濁，混合液pH=11.7

黑色渾濁度增大，混合液pH=6.8

黑色渾濁比實驗b明顯減少，觀察到大量黃色渾濁物，混合液pH=3.7

I. 探究黑色沉淀的成分

查閱資料：Fe2S3（黑色）在空氣中能夠穩(wěn)定存在，FeS（黑色）在空氣中易變質為Fe(OH)3

設計實驗：分別取實驗a、b、c中沉淀放置于空氣中12小時，a中沉淀無明顯變化。

b、c中黑色沉淀部分變?yōu)榧t褐色。

（1）① 同學甲認為實驗a中黑色沉淀為Fe2S3，實驗b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS，依據的實驗現象是________。

② 同學乙認為實驗b的黑色沉淀物中有FeS則一定混有S，理由是_________。

③ 設計實驗檢驗b的黑色沉淀物中混有硫。

已知：硫在酒精溶液中的溶解度隨乙醇質量分數的增大而增大。

實驗證明了b中黑色沉淀混有S，試劑a是_____，觀察到的現象為_____。

II. 探究實驗a中Fe3+與S2-沒有發(fā)生氧化還原反應的原因

經查閱資料，可能的原因有兩種：

原因1：pH影響了Fe3+與S2-的性質，二者不能發(fā)生氧化還原反應。

原因2：沉淀反應先于氧化還原反應發(fā)生，導致反應物濃度下降，二者不能發(fā)生氧化還原反應。

設計實驗：電極材料為石墨

（2）①試劑X和Y分別是__________、__________。

②甲認為若右側溶液變渾濁，說明Fe3+與S2-發(fā)生了氧化還原反應。是否合理？說明理由_______。

③乙進一步實驗證明該裝置中Fe3+與S2-沒有發(fā)生氧化還原反應，實驗操作及現象是_______。

④由此得出的實驗結論是__________。

III. 探究實驗c隨著FeCl3溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因

實驗1

實驗2

（3）①用離子方程式解釋實驗1中的現象_________、_________（寫離子方程式）。

②結合化學平衡等反應原理及規(guī)律解釋實驗2中現象相同與不同的原因______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系如圖所示．則甲和X不可能是（ ）

A. 甲為C，X為O2 B. 甲為SO2，X為NaOH溶液

C. 甲為Fe，X為Cl2 D. 甲為AlCl3，X為NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%。

（1）該反應在T1溫度下5.0min達到平衡，這段時間內N2的化學反應速率為_____________。

（2）T1溫度下該反應的化學平衡常數K1=______________。

（3）T1溫度時，若測得容器中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)__________(填是或否)，此時反應速率是v正_______v逆(填＞或＜或=)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．某化學興趣小組在實驗室用如下裝置制備氯氣：

請回答：

（1）寫出A裝置中制取氯氣的化學方程式____________________。

（2）若要制備純凈、干燥的氯氣，需在A、B之間添加凈化裝置D、E，其中導管連接的順序是____________________ (填寫數字編號)。

II．某化學實驗室產生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，實驗室設計了方案對廢液進行以下三步處理，并回收金屬。

請回答：

（1）步驟①中得到的沉淀含有的金屬單質有__________。

（2）步驟②是將Fe2+轉化為Fe3+，還可以選用的試劑是_____。

A．Fe粉 B．NaOH溶液 C．新制氯水 D．稀硫酸

（3）步驟③中加入氨水生成紅褐色沉淀的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是

A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2在密閉容器中充分反應后，其分子總數等于0.2 NA

B. 向密閉容器中充入2 mol NO2一段時間后，容器中的分子數為2 NA

C. 1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H＋數目為0.3 NA

D. 1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4＋數目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A. 3g 3He含有的中子數為1NA

B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數目為0.1NA

C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為6NA

D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】立德粉ZnS·BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為__________（填標號）。

A．黃色 B．紅色 C．紫色 D．綠色

（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產立德粉：

①在回轉爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為______________________�；剞D爐尾氣中含有有毒氣體，生產上可通過水蒸氣變換反應將其轉化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應的化學方程式為______________________。

②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的___________（填化學式）。

③沉淀器中反應的離子方程式為______________________。

（3）成品中S2的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5 min，有單質硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的I2用0.1000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定，反應式為I2+2=2I+。測定時消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點顏色變化為_________________，樣品中S2的含量為______________（寫出表達式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學小組實驗探究SO2與AgNO3溶液的反應。

（1）實驗一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應，得到無色溶液A和白色沉淀B。

①濃H2SO4與Cu反應的化學方程式是____________________________________。

②試劑a是____________。

（2）對體系中有關物質性質分析得出：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或兩者混合物。（資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水）

實驗二：驗證B的成分

①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：__________。

②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3，進而推斷B中含有Ag2SO3。向濾液E中加入一種試劑，可進一步證實B中含有Ag2SO3。所用試劑及現象是__________。

（3）根據沉淀F的存在，推測的產生有兩個途徑：

途徑1：實驗一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀B進入D。

途徑2：實驗二中，被氧化為進入D。

實驗三：探究的產生途徑

①向溶液A中滴入過量鹽酸，產生白色沉淀，證明溶液中含有________：取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由：_______。

②實驗三的結論：__________。

（4）實驗一中SO2與AgNO3溶液反應的離子方程式是_________________。

（5）根據物質性質分析，SO2與AgNO3溶液應該可以發(fā)生氧化還原反應。將實驗一所得混合物放置一段時間，有Ag和生成。

（6）根據上述實驗所得結論：__________________。

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