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【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系如圖所示．則甲和X不可能是（ ）

A. 甲為C，X為O2 B. 甲為SO2，X為NaOH溶液

C. 甲為Fe，X為Cl2 D. 甲為AlCl3，X為NaOH溶液

【答案】C

【解析】A、甲為C，X為O2，則乙為CO，CO繼續(xù)與氧氣反應，生成CO2，CO2＋C2CO，符合轉化關系，故錯誤；B、過量的SO2與氫氧化鈉反應，生成乙，乙為NaHSO3，NaHSO3與NaOH反應，生成Na2SO3，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，符合轉化關系，故錯誤；C、無論氯氣過量與否，鐵和氯氣生成FeCl3，FeCl3不與Cl2反應，不符合轉化關系，故正確；D、AlCl3與少量NaOH反應生成Al(OH)3，因為氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，與NaOH繼續(xù)反應生成AlO2－，加入甲發(fā)生：3AlO2－＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓，符合轉化關系，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達到化學平衡時，下列說法一定正確的是

A. SO2與O2 100％轉化為SO3 B. 正逆反應速率都為零

C. 氣體總質量保持不變 D. SO2與O2的物質的量之比為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M＝Ca、Mg)：

　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)

　　　　　

已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是

A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D. 對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（加試題）水是“生命之基質”，是“永遠值得探究的物質”。

(1) 關于反應H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)，下列說法不正確的是________。

A．焓變ΔH＜0，熵變ΔS＜0

B．可以把反應設計成原電池，實現(xiàn)能量的轉化

C．一定條件下，若觀察不到水的生成，說明該條件下反應不能自發(fā)進行

D．選用合適的催化劑，有可能使反應在常溫常壓下以較快的速率進行

(2) ①根據(jù)H2O的成鍵特點，畫出與圖中H2O分子直接相連的所有氫鍵(O－H…O)________。

②將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中，測定不同溫度(T)下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]時的壓強(p)。在圖中畫出從20℃開始經過100℃的p隨T變化關系示意圖(20℃時的平衡壓強用p1表示)________。

　　　　

(3) 水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質。當溫度、壓強分別超過臨界溫度(374.2℃)、臨界壓強(22.1 MPa)時的水稱為超臨界水。

①與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會顯著增大。解釋其原因________。

②如果水的離子積Kw從1.0×1014增大到1.0×1010，則相應的電離度是原來的________倍。

③超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術。一定實驗條件下，測得乙醇的超臨界水氧化結果如圖所示，其中x為以碳元素計的物質的量分數(shù)，t為反應時間。

　　　　

下列說法合理的是________。

A．乙醇的超臨界水氧化過程中，一氧化碳是中間產物，二氧化碳是最終產物

B．在550℃條件下，反應時間大于15 s時，乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全

C．乙醇的超臨界水氧化過程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應的速率，而且兩者數(shù)值相等

D．隨溫度升高，xCO峰值出現(xiàn)的時間提前，且峰值更高，說明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長幅度更大

(4) 以鉑陽極和石墨陰極設計電解池，通過電解NH4HSO4溶液產生(NH4)2S2O8，再與水反應得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。

①陽極的電極反應式是________。

②制備H2O2的總反應方程式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組擬合成除草劑苯達松和染料中間體X。

已知信息：①＋RCOOR′

②RCH2COOR′＋R′′COOR′′′

(1)下列說法正確的是________。

A．化合物B到C的轉變涉及到取代反應

B．化合物C具有兩性

C．試劑D可以是甲醇

D．苯達松的分子式是C10H10N2O3S

(2)化合物F的結構簡式是________。

(3)寫出E＋G→H的化學方程式________。

(4)寫出C6H13NO2同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式________。

①分子中有一個六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含2個非碳原子；

②1HNMR譜和IR譜檢測表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子。有N－O鍵，沒有過氧鍵(－O－O－)。

(5)設計以CH3CH2OH和原料制備X()的合成路線(無機試劑任選，合成中須用到上述①②兩條已知信息，用流程圖表示)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題：

（1）在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________（填“相同”或“相反”）。

（2）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為________，其中Fe的配位數(shù)為_____________。

（3）苯胺）的晶體類型是__________。苯胺與甲苯（）的相對分子質量相近，但苯胺的熔點（-5.9℃）、沸點（184.4℃）分別高于甲苯的熔點（-95.0℃）、沸點（110.6℃），原因是___________。

（4）NH4H2PO4中，電負性最高的元素是______；P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。

（5）NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為____________（用n代表P原子數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是

A. 冰表面第一層中，HCl以分子形式存在

B. 冰表面第二層中，H+濃度為5×103 mol·L1（設冰的密度為0.9 g·cm3）

C. 冰表面第三層中，冰的氫鍵網格結構保持不變

D. 冰表面各層之間，均存在可逆反應HClH++Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1）F的結構簡式為__________，C的名稱為__________。

（2）使1molA與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質的量是_______mol；

（3）寫出下列反應的化學方程式：

②__________________________________________________________；

③__________________________________________________________；

④__________________________________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用如圖裝置對電解質溶液導電性進行實驗探究。下列說法中正確的是(　　)

A.閉合開關K，電流表指針發(fā)生偏轉，證明鹽酸是電解質

B.閉合開關K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應，電流表示數(shù)不發(fā)生變化

C.閉合開關K，向溶液中加入CaCO3固體，電流表示數(shù)基本不變

D.閉合開關K，向溶液中加入AgNO3固體，因為生成了AgCl沉淀，電流表示數(shù)變小

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