【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學化學中常見的物質,其轉化關系如圖所示.則甲和X不可能是( )
A. 甲為C,X為O2 B. 甲為SO2,X為NaOH溶液
C. 甲為Fe,X為Cl2 D. 甲為AlCl3,X為NaOH溶液
【答案】C
【解析】A、甲為C,X為O2,則乙為CO,CO繼續(xù)與氧氣反應,生成CO2,CO2+C2CO,符合轉化關系,故錯誤;B、過量的SO2與氫氧化鈉反應,生成乙,乙為NaHSO3,NaHSO3與NaOH反應,生成Na2SO3,Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,符合轉化關系,故錯誤;C、無論氯氣過量與否,鐵和氯氣生成FeCl3,FeCl3不與Cl2反應,不符合轉化關系,故正確;D、AlCl3與少量NaOH反應生成Al(OH)3,因為氫氧化鋁表現(xiàn)兩性,與NaOH繼續(xù)反應生成AlO2-,加入甲發(fā)生:3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓,符合轉化關系,故錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,體積不變的密閉容器中,可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),達到化學平衡時,下列說法一定正確的是
A. SO2與O2 100%轉化為SO3 B. 正逆反應速率都為零
C. 氣體總質量保持不變 D. SO2與O2的物質的量之比為1:2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M=Ca、Mg):
M2+(g)+CO32-(g) M2+(g)+O2(g)+CO2(g)
已知:離子電荷相同時,半徑越小,離子鍵越強。下列說法不正確的是
A. ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0
B. ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0
C. ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)
D. 對于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(加試題)水是“生命之基質”,是“永遠值得探究的物質”。
(1) 關于反應H2(g)+1/2O2(g)H2O(l),下列說法不正確的是________。
A.焓變ΔH<0,熵變ΔS<0
B.可以把反應設計成原電池,實現(xiàn)能量的轉化
C.一定條件下,若觀察不到水的生成,說明該條件下反應不能自發(fā)進行
D.選用合適的催化劑,有可能使反應在常溫常壓下以較快的速率進行
(2) ①根據(jù)H2O的成鍵特點,畫出與圖中H2O分子直接相連的所有氫鍵(O-H…O)________。
②將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中,測定不同溫度(T)下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]時的壓強(p)。在圖中畫出從20℃開始經過100℃的p隨T變化關系示意圖(20℃時的平衡壓強用p1表示)________。
(3) 水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質。當溫度、壓強分別超過臨界溫度(374.2℃)、臨界壓強(22.1 MPa)時的水稱為超臨界水。
①與常溫常壓的水相比,高溫高壓液態(tài)水的離子積會顯著增大。解釋其原因________。
②如果水的離子積Kw從1.0×1014增大到1.0×1010,則相應的電離度是原來的________倍。
③超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶,由此發(fā)展了超臨界水氧化技術。一定實驗條件下,測得乙醇的超臨界水氧化結果如圖所示,其中x為以碳元素計的物質的量分數(shù),t為反應時間。
下列說法合理的是________。
A.乙醇的超臨界水氧化過程中,一氧化碳是中間產物,二氧化碳是最終產物
B.在550℃條件下,反應時間大于15 s時,乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全
C.乙醇的超臨界水氧化過程中,乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應的速率,而且兩者數(shù)值相等
D.隨溫度升高,xCO峰值出現(xiàn)的時間提前,且峰值更高,說明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長幅度更大
(4) 以鉑陽極和石墨陰極設計電解池,通過電解NH4HSO4溶液產生(NH4)2S2O8,再與水反應得到H2O2,其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。
①陽極的電極反應式是________。
②制備H2O2的總反應方程式是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究小組擬合成除草劑苯達松和染料中間體X。
已知信息:①+RCOOR′
②RCH2COOR′+R′′COOR′′′
(1)下列說法正確的是________。
A.化合物B到C的轉變涉及到取代反應
B.化合物C具有兩性
C.試劑D可以是甲醇
D.苯達松的分子式是C10H10N2O3S
(2)化合物F的結構簡式是________。
(3)寫出E+G→H的化學方程式________。
(4)寫出C6H13NO2同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式________。
①分子中有一個六元環(huán),且成環(huán)原子中最多含2個非碳原子;
②1HNMR譜和IR譜檢測表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子。有N-O鍵,沒有過氧鍵(-O-O-)。
(5)設計以CH3CH2OH和原料制備X()的合成路線(無機試劑任選,合成中須用到上述①②兩條已知信息,用流程圖表示)________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料,具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點,文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題:
(1)在周期表中,與Li的化學性質最相似的鄰族元素是________,該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。
(2)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為________,其中Fe的配位數(shù)為_____________。
(3)苯胺)的晶體類型是__________。苯胺與甲苯()的相對分子質量相近,但苯胺的熔點(-5.9℃)、沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(-95.0℃)、沸點(110.6℃),原因是___________。
(4)NH4H2PO4中,電負性最高的元素是______;P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。
(5)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽,而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽,如:焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示:
這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為____________(用n代表P原子數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是
A. 冰表面第一層中,HCl以分子形式存在
B. 冰表面第二層中,H+濃度為5×103 mol·L1(設冰的密度為0.9 g·cm3)
C. 冰表面第三層中,冰的氫鍵網格結構保持不變
D. 冰表面各層之間,均存在可逆反應HClH++Cl
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:A是來自石油的重要有機化工原料,此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。
(1)F的結構簡式為__________,C的名稱為__________。
(2)使1molA與氯氣發(fā)生完全加成反應,然后使該加成反應的產物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應,則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質的量是_______mol;
(3)寫出下列反應的化學方程式:
②__________________________________________________________;
③__________________________________________________________;
④__________________________________________________________;
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生利用如圖裝置對電解質溶液導電性進行實驗探究。下列說法中正確的是( )
A.閉合開關K,電流表指針發(fā)生偏轉,證明鹽酸是電解質
B.閉合開關K,向燒杯中加入NaCl固體,由于HCl與NaCl不反應,電流表示數(shù)不發(fā)生變化
C.閉合開關K,向溶液中加入CaCO3固體,電流表示數(shù)基本不變
D.閉合開關K,向溶液中加入AgNO3固體,因為生成了AgCl沉淀,電流表示數(shù)變小
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com