12．對醋酸的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是（　�。�
A．B．HBrC．D．HCHHCOO-

分析 為水的電子式，為鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖，為醋酸根離子的結(jié)構(gòu)式；醋酸為一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，加水稀釋、加入氫離子、醋酸根離子都能夠影響醋酸的電離，而加入鉀離子不影響醋酸的電離，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．電子式表示的為水，加水稀釋，醋酸的電離程度增大，故A不選；
B．加入HBr，溶液中氫離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，故B不選；
C．為鉀離子，加入鉀離子對醋酸的電離平衡無影響，故C選；
D．為醋酸根離子，加入醋酸根離子，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸電離，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查影響化學(xué)平衡的因素，題目難度不大，明確常見化學(xué)用語的表示方法為解答關(guān)鍵，注意掌握電離平衡及其影響因素，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．要從含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分別一一沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入試劑的順序正確的是（　　）
A．HCl、H2SO4、NH3•H2OB．NaOH、HCl、H2SO4
C．HCl、H2SO4、NaOHD．HCl、NaOH、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．實(shí)驗(yàn)室需要480mL 0.1mol/L的溶液，準(zhǔn)備用CuSO4•5H2O配制．
（1）選用的容量瓶容積的規(guī)格是500mL；
（2）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途，分別是攪拌，加速固體溶解； 引流．
（3）通過計(jì)算，需用托盤天平稱取12.5g CuSO4•5H2O．
（4）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將無影響；
②定容時(shí)，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將偏高．
（5）當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的液面正好與刻度線相切，這個(gè)操作叫做定容．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中不正確的是（　�。�
A．濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣
B．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
C．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
D．冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是（　�。�
A．汽油和水B．碘和四氯化碳C．淀粉溶液和泥沙D．水和酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；實(shí)驗(yàn)室在配制 AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）已知16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0.05mol C和30克D，則C的摩爾質(zhì)量為120g•mol-1
（2）0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量不相等（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子數(shù)相等．
（3）4g H2與22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2相比，所含分子數(shù)目較多的是H2．
（4）3.01×1023個(gè)CO2分子中含1 mol氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為11.2L，它與18g H2O含有相同的氧原子數(shù)．
（5）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：硫酸銨（NH4）2SO4=2NH4++SO42-；氫氧化鋇Ba（OH）2=Ba2++2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ Mg（NO3）2+Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+Ba（NO3）2
B．Fe+Cu2+═Fe2++Cu Fe+CuO═FeO+Cu
C．Ag++Cl-═AgCl↓ Ag2SO4+2HCl═2AgCl↓+H2SO4
D．CO2+2OH-═CO32-+H2O CO2+2NH3•H2O═（NH4）2CO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．黨的十七大報(bào)告提出，促進(jìn)國民經(jīng)濟(jì)又快又號發(fā)展，要加強(qiáng)能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)．以下做法與此精神相違背的是（　�。�
A．控制高能耗企業(yè)上馬
B．倡導(dǎo)“綠色化學(xué)”理念，逐步實(shí)現(xiàn)化工企業(yè)零排放
C．加大對污染企業(yè)的整治力度
D．無節(jié)制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源

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