20．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣
B．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
C．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
D．冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

分析 A、濃氨水揮發(fā)出的氨氣和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@，反應(yīng)現(xiàn)象冒白煙；
B、碘是人體必須微量元素，每人每天大約吃食鹽12克，多吃無(wú)益；
C、次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子；
D、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

解答 解：A、濃氨水揮發(fā)出的氨氣和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反應(yīng)過(guò)程中現(xiàn)象是冒白煙，濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣，故A正確；
B、碘是人體必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食鹽，但不能多吃，多吃會(huì)導(dǎo)致升高血壓，促進(jìn)動(dòng)脈粥樣硬化，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硫通入次氯酸鈉溶液，反應(yīng)生成硫酸、氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，故C正確
D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，明確電離方程式的書(shū)寫(xiě)注意問(wèn)題及弱電解質(zhì)的判斷即可解答，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對(duì)開(kāi)發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義．
（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
平衡時(shí)c（CH3OH）c1c2
平衡時(shí)能量變化放出29.4kJ吸收a kJ
請(qǐng)回答：①c1=c2（填“＞”、“＜”或“=”）；a=19.6．
②若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡，則用CO2來(lái)表示甲中反應(yīng)從開(kāi)始到平衡過(guò)程中的平均反應(yīng)速率是0.03mol/（L•s）．
（2）治理汽車(chē)尾氣的反應(yīng)是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒溫恒容的密閉容器中通入n （NO）：n（CO）=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．下列圖象正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（選填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為ω mol/L．若維持容器體積和溫度不變，改由下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍為ω mol/L的是（　�。�
A．4 mol A+2 mol BB．3 mol C+2 mol D
C．1 mol B+3 mol C+1 mol DD．2 mol A+1 mol B+3mol C+1 mol D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成2mol NH3的反應(yīng)熱是△H=-92kJ•mol-1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z弱
C．X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)
D．X與W的原子核外電子數(shù)相差9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�
A．進(jìn)行蒸餾操作時(shí)冷凝管進(jìn)水的方向是上進(jìn)下出
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．對(duì)醋酸的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是（　�。�
A．B．HBrC．D．HCHHCOO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（　　）
A．當(dāng)溫度一定時(shí)，不同的起始條件下可逆反應(yīng)建立平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率一定是定值
B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行
C．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度
D．FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中滴加少量KCl溶液，則溶液顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．X、Y是元素周期表前20號(hào)元素，且X的原子序數(shù)比Y大4．
Ⅰ．若X的氧化物、氯化物都是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．
（1）含有X元素的一種鹽溶液和Y的一種氣態(tài)氧化物均是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的漂白劑，則等物質(zhì)的量的二者在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O+Ca（ClO）2=CaSO4↓+HClO+HCl
（2）酸性土壤改變會(huì)施用X的一種氣態(tài)氧化物，但不能與氮肥同時(shí)施用，原因?yàn)镃aO遇水生成堿，銨態(tài)氮肥會(huì)與堿反應(yīng)生成NH3，而降低肥效
Ⅱ．若X是金屬性最強(qiáng)的短周期元素
（3）單質(zhì)X著火，可用沙子 來(lái)滅火．
（4）Y與氫元素能形成一種摩爾質(zhì)量為43g/mol的共價(jià)化合物，已知該物質(zhì)受到撞擊即可放出大量的氣體，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：2HN3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$H2↑+3N2↑
Ⅲ．若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的
（5）Y與鈣元素形成的化合物的電子式為；Y2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OY2，該反應(yīng)的離子方程式為2F2+2OH-=OF2↑+2F-+H2O．

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